Question

化學實驗小組的同學要測定從商店買來的某品牌純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（已知雜質(zhì)為NaCl），經(jīng)過討論，他們設計并進行了如下實驗（反應過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)）：
取13.5g樣品放入燒杯中，每次加入20g稀鹽酸（不考慮水、氯化氫逸出）后用精密儀器稱量，記錄實驗數(shù)據(jù)如下：

加入稀鹽酸次數(shù)	1	2	3	4	5	6	7
燒杯及所稱物質(zhì)總質(zhì)量/g	78.90	97.80	116.70	135.60	155.05	175.05	195.05

（1）第

 

次加入稀鹽酸后樣品完全反應．
（2）請你幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
（3）求樣品與稀鹽酸恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)表格中所給數(shù)據(jù)可知，當加鹽酸到第五次之后，物質(zhì)的質(zhì)量不在發(fā)生變化，說明此時樣品全部反應，生成的二氧化碳質(zhì)量也恒定不變，由此根據(jù)化學方程式進行計算即可．

解答：解：每次加入20g稀鹽酸，那么按理來說第2次燒杯及所稱物質(zhì)總質(zhì)量應為78.9g+20g=98.90g，可只有97.80g，所以生成了二氧化碳98.90g-97.80g=1.1g，這是第一次，前4次每加一次生成二氧化碳1.1g，最后一次因碳酸鈉反應完，所以生成二氧化碳135.6g+20g-155.05g=0.55g，5次一共生成了1.1g*4+0.55g=4.95g．
仔細觀察數(shù)據(jù)，會發(fā)現(xiàn)第6次與第5次數(shù)據(jù)差還是20g，這說明稀鹽酸沒有被反應，所以第5次加稀鹽酸時，碳酸鈉已反應完．但注意，第5次20g稀鹽酸沒有反應完．
（1）5
設13.5g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
x            y        4.95g

106

x

=

44

4.95g

x=11.925g  

117

y

=

44

4.95g

y=13.16g     
（2）Na₂CO₃%=

11.925g

13.5g

×100%=88.3%：
（3）經(jīng)過分析題意可知，每加入20g稀鹽酸完全反應時，生成1.1g CO₂，第五次加入20g稀鹽酸生成0.55g CO₂，說明有10g稀鹽酸參加了反應，所以參加反應的鹽酸總質(zhì)量為90g．
樣品與稀鹽酸恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

13.16g+(13.5-11.925)g

13.5g+90g-4.95g

×100%=15%
答：樣品與稀鹽酸恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%．

點評：本題是一道化學方程式和圖表相結合在一起的計算題，難度較大，對學生的審題和理解能力較高．