Question

某興趣小組對(duì)生銹廢鐵鍋中鐵的含量進(jìn)行了測(cè)定。生銹的鐵鍋中除Fe、Fe₂O₃外，還含有碳、硅、錳等元素（除Fe、Fe₂O₃以外的物質(zhì)都不與稀硫酸反應(yīng)）。興趣小組的同學(xué)稱(chēng)取40 g廢鐵鍋片放入特制容器中，緩慢加入39．2%的稀硫酸，直到恰好反應(yīng)完全停止加入稀硫酸（假設(shè)硫酸先與表面的鐵銹發(fā)生反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。

（1）廢鐵鍋片中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                    。
（2）所得溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為                                 ，請(qǐng)計(jì)算溶液中硫酸鐵的質(zhì)量為                    g（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

Answer 1

（1）70%     （2）FeSO₄ 、Fe₂(SO₄)₃       10

解析試題分析：（1）觀察圖示，可知稀硫酸與鐵反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為1 g，根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)的方程式，由氫氣的質(zhì)量求出鐵的質(zhì)量，再計(jì)算出鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
設(shè)廢鐵鍋中鐵的質(zhì)量為x 。
Fe ＋ H₂SO₄ = FeSO₄ ＋ H₂↑
56                    2
x                     1 g
56/2 = x/1g，解得x = 28g   廢鐵鍋中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28g/40g×100% = 70% 
（2）廢鐵鍋中只有Fe和Fe₂O₃能與稀硫酸反應(yīng)，并且稀硫酸恰好完全反應(yīng)，所以溶液中的溶質(zhì)是稀硫酸與Fe反應(yīng)產(chǎn)生的FeSO₄以及稀硫酸與Fe₂O₃反應(yīng)產(chǎn)生的Fe₂(SO₄)₃。
由題意及圖可以看出與Fe₂O₃反應(yīng)的純硫酸的質(zhì)量為18．75g×39．2% = 7．35g，設(shè)反應(yīng)生成硫酸鐵的質(zhì)量為y
Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ =  Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O
294      400
7．35 g     y
294/400 =7．35g/y ，解得y = 10g
答：溶液中硫酸鐵的質(zhì)量為10g
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算