Question

4．已知一定質(zhì)量的純凈物A跟32克氧氣可進(jìn)行充分燃燒，恰好完全反應(yīng)后，生成18克水和22克二氧化碳．請回答以下問題：
（1）參加反應(yīng)的物質(zhì)A的質(zhì)量8g；
（2）組成物質(zhì)A的元素是碳；氫；
（3）組成A物質(zhì)各元素的質(zhì)量比為3：1；
（4）物質(zhì)A的化學(xué)式CH₄．

Answer 1

分析 考慮質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，根據(jù)題目給出的信息分析即可．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)的物質(zhì)A的質(zhì)量為22g+18g-32g=8g；
（2）二氧化碳中碳元素的質(zhì)量=22g×$\frac{12}{44}×100%$=6g；18g水中氫元素的質(zhì)量=18g×$\frac{2}{18}×100%$=2g；6g+2g=8g，因此根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)中不含有氧元素；
（3）物質(zhì)A中碳、氫元素的質(zhì)量比為6g：2g=3：1
（4）物質(zhì)A中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為$\frac{6g}{12}：\frac{2g}{1}$=1：4，因此A可能是CH₄．
故答案為：
（1）8g；（2）碳；氫；（3）3：1；（4）CH₄．

點(diǎn)評 此題難度不大，有關(guān)質(zhì)量守恒定律的考題在中考中經(jīng)常出現(xiàn)，要抓住要點(diǎn)：五個(gè)一定不變，一個(gè)一定變．