Question

14、將一根生銹的鐵釘插入足量的稀硫酸中，首先看到

鐵銹溶解，溶液變?yōu)辄S色

，反應方程式為

Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

，一段時間后，又看到鐵釘表面

有氣泡冒出

出現(xiàn)，反應的方程式為

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

．

Answer 1

分析：生銹的鐵釘表面有鐵銹，故放入稀硫酸中后，首先鐵銹與稀硫酸反應，所以開始并沒有氣泡冒出．當鐵銹除去后，鐵與稀硫酸反應有氣泡冒出．

解答：解：生銹的鐵釘插入足量的稀硫酸中，鐵銹與稀硫酸反應，生成硫酸鐵與水，所以溶液變?yōu)辄S色．鐵銹反應完后露出鐵釘，鐵釘與稀硫酸反應，生成氫氣，有氣泡冒出．
故答案為：鐵銹溶解，溶液變?yōu)辄S色；Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；有氣泡冒出；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

點評：在置換反應中，鐵表現(xiàn)出正二價，正二價的金屬鐵溶液呈綠色，而三價鐵溶液呈黃色．