Question

20．利用已知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液可以測定未知溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．實驗室有一瓶標簽模糊的稀鹽酸，某同學為了測定其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗：
①取一潔凈的錐形瓶稱量，然后往其中加入一定量的稀鹽酸，并滴入幾滴紫色石蕊試液（質(zhì)量忽略不計），重新稱量；
②往上述錐形瓶中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氫氧化鈉溶液，邊滴加邊振蕩，當觀察到溶液由紅色恰好變?yōu)樽仙珪r，停止滴加，再次稱量．數(shù)據(jù)如下表：

	錐形瓶	錐形瓶+稀鹽酸	錐形瓶+反應后溶液
質(zhì)量（克）	35.5	55.5	80.5

（1）若要配制500克16%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體80克．
（2）本次實驗中實際消耗的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為25克．
（3）通過計算確定該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以計算溶質(zhì)的質(zhì)量；
根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以計算氫氧化鈉溶液的質(zhì)量；
稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，根據(jù)反應的化學方程式和提供的數(shù)據(jù)可以計算該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）若要配制500g16%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體質(zhì)量為：500g×16%=80g，
故填：80．
（2）本次實驗中實際消耗的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為：80.5g-55.5g=25g，
故填：25．
（3）設該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)氯化氫質(zhì)量為x，
稀鹽酸的質(zhì)量為：55.5g-35.5g=20g，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
 40  36.5
25g×16% x
$\frac{40}{25g×16%}$=$\frac{36.5}{x}$，
x=3.65g，
該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{3.65g}{20g}$×100%=18.25%，
答：該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18.25%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．