Question

通過對氧氣的學(xué)習(xí)，你已經(jīng)掌握了實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法．結(jié)合下列裝置圖回答問題：

（1）用過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣時(shí)，可選用的發(fā)生裝置是

 

（填序號），其中二氧化錳起

 

作用．發(fā)生反應(yīng)的表達(dá)式為

 

．
（2）用E裝置收集氧氣的依據(jù)是

 

，檢驗(yàn)該氣體是否收集滿的方法是

 

．若要收集較純凈的氧氣應(yīng)該選擇的收集裝置是

 

．
（3）小雯用收集到的氧氣做硫粉燃燒實(shí)驗(yàn)，她在集氣瓶中注入少量的水，請你試著分析這樣做的目的

 

．
（4）實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣�。�氨氣極易溶于水．制取并收集氨氣，應(yīng)該從上圖中選擇的發(fā)生裝置是

 

，收集裝置是

 

．

Answer 1

分析：（1）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；
（2）根據(jù)氧氣的物理性質(zhì)可以選擇收集方法，氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃；
（3）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫有毒，擴(kuò)散到空氣中會(huì)污染環(huán)境；
（4）根據(jù)制取氨氣的反應(yīng)條件、氨氣的性質(zhì)可以選擇發(fā)生裝置和收集裝置．

解答：解：（1）用過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣時(shí)不需要加熱，應(yīng)該用B裝置作為發(fā)生裝置；
二氧化錳能夠加快過氧化氫的分解速率；
過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解的化學(xué)方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．
故填：B；催化；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．
（2）氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用E裝置收集；
檢驗(yàn)氧氣是否收集滿的方法是：把帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明已經(jīng)收集滿；
因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒�，可以用排水法收集，即用C裝置收集，用排水法收集的氧氣比用排空氣法收集的氧氣純凈．
故填：氧氣的密度比空氣大；把帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明已經(jīng)收集滿；C．
（3）在集氣瓶中注入少量的水，是為了吸收反應(yīng)生成的二氧化硫，二氧化硫能和水反應(yīng)生成亞硫酸．
故填：吸收反應(yīng)生成的二氧化硫．
（4）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨固體與堿石灰固體制取氨氣時(shí)需要加熱，應(yīng)該用A裝置作為發(fā)生裝置；
氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，氨氣的密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集，即用D裝置收集．
故填：A；D．

點(diǎn)評：選擇發(fā)生裝置時(shí)，要考慮反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件等因素；選擇收集裝置時(shí)，要考慮氣體的水溶性、密度、能否和空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等因素．