化學實驗中常出現(xiàn)“1+1=2”或“1+1≠2”的有趣現(xiàn)象，下列符合“1+1=2”的事實是


  1. A.
    常溫下，1L水與1L酒精混合后的體積等于2L
  2. B.
    1g氫氣在1g氧氣中完全燃燒后生成2g水
  3. C.
    常溫下，1L水與1L水混合后的體積等于2L
  4. D.
    帶1個正電荷的Cu+離子得到1個電子后變成帶2個正電荷的Cu2+
C
分析：A、根據(jù)由于分子之間存在間隙，液體與液體相互混合時，其體積不能相加，即混合后液體體積不等于液體的體積和進行解答；
B、根據(jù)1g氫氣與1g氧氣反應生成水的質(zhì)量分析
C、根據(jù)水的密度相同，利用密度、質(zhì)量和體積之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系分析
D、根據(jù)離子與原子的關(guān)系分析
解答：A、常溫下，由于分子之間存在間隙，1L水與1L酒精混合后所得混合液體的體積小于2L；故A錯誤；
B、氫氣在氧氣中完全燃燒的化學方程式為2H2+O2 2H2O，由方程式可知氫氣與氧氣的質(zhì)量比為1：8，故1g氫氣在1g氧氣中燃燒，氫氣剩余，因此生成的水的質(zhì)量小于2g，故B錯誤；
C、常溫下水密度相等，將1L水與1L水混合后的質(zhì)量為原來的兩倍，密度不變，因此體積等于2l，正確；
D、原子失去電子后成為陽離子，陽離子得到電子可以成為原子．帶1個正電荷的Cu+離子得到1個電子后變成銅原子，故D錯誤；
故選C
點評：質(zhì)量守恒定律指參加反應的物質(zhì)質(zhì)量總和與生成物質(zhì)的質(zhì)量總和相等；在化學反應中，只有反應物間的質(zhì)量關(guān)系符合反應中物質(zhì)間的質(zhì)量比時，物質(zhì)都恰好完全反應，才符合質(zhì)量守恒定律．
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A．常溫下，1L水與1L酒精混合后的體積等于2L
B．20℃，lg氯化鈉飽和溶液中加入1g氯化鈉固體能得到2g氯化鈉溶液
C．在常溫下，1g鋅與1g稀鹽酸充分反應后得到氫氣的質(zhì)量為2g
D．在點燃條件下，1g硫粉在lg氧氣中完全燃燒后生成2g二氧化硫

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D．在點燃條件下，1g硫粉在lg氧氣中完全燃燒后生成2g二氧化硫

 

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A．常溫下，1L水與1L酒精混合后的體積等于2L
B．20℃，lg氯化鈉飽和溶液中加入1g氯化鈉固體能得到2g氯化鈉溶液
C．在常溫下，1g鋅與1g稀鹽酸充分反應后得到氫氣的質(zhì)量為2g
D．在點燃條件下，1g硫粉在lg氧氣中完全燃燒后生成2g二氧化硫

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