Question

小紅同學(xué)向鹽酸與氯化鋇的混合溶液中逐滴滴入碳酸鈉溶液至過量．記錄滴入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量（x）與有關(guān)量的變化關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是

1. A.
   ①圖中，當(dāng)碳酸鈉溶液加至a點(diǎn)時(shí)，溶液中Na₂CO₃正與BaCl₂發(fā)生反應(yīng)
2. B.
   ②圖中，當(dāng)碳酸鈉溶液加至b點(diǎn)時(shí)，所得溶液的pH=7
3. C.
   ③圖中，當(dāng)碳酸鈉溶液加至c點(diǎn)時(shí)，溶液中含有的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鋇
4. D.
   ④圖中，當(dāng)碳酸鈉溶液加至d點(diǎn)時(shí)，溶液中BaCl₂與Na₂CO₃恰好反應(yīng)完全

Answer 1

B
分析：向鹽酸與氯化鋇的混合溶液中逐滴滴入碳酸鈉溶液至過量，①碳酸鈉先與混合溶液中稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，而使溶液pH及氯化鈉的質(zhì)量逐漸增大；②待鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液pH等于7，碳酸鈉開始與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，溶液pH不變而沉淀碳酸鋇質(zhì)量、氯化鈉質(zhì)量不斷增加直至反應(yīng)結(jié)束；③待氯化鋇完全反應(yīng)，沉淀碳酸鋇及氯化鈉的質(zhì)量不再改變．
解答：A、由以上分析可知①圖中a點(diǎn)為碳酸鈉與氯化鋇完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加碳酸鈉的過程，碳酸鈉溶液呈堿性，所以會(huì)導(dǎo)致溶液的pH在此時(shí)大于7；故A錯(cuò)誤；
B、②圖中b點(diǎn)為鹽酸和碳酸鈉完全反應(yīng)后進(jìn)行氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成沉淀情況，由于沉淀沒有達(dá)到最大值，所以此時(shí)溶液中既無鹽酸有沒有剩余的碳酸鈉，只含有氯化鈉和氯化鋇，所以此時(shí)的溶液pH=7；故B正確；
C、③圖中c點(diǎn)為氯化鈉的最大值，由與碳酸鈉和鹽酸，氯化鋇和碳酸鈉均能反應(yīng)生成氯化鈉，所以當(dāng)氯化鈉為最大值時(shí)，溶液中的鹽酸和氯化鋇一定完全參與了反應(yīng)，故C錯(cuò)誤．
D、圖④中的d點(diǎn)時(shí)氯化鋇質(zhì)量開始減小的點(diǎn)，所以此時(shí)是鹽酸和碳酸鈉剛好完全反應(yīng)，而碳酸鈉和氯化鋇也恰好開始反應(yīng)的點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：做此題型時(shí)，一定要認(rèn)真審題，文字?jǐn)⑹雠c圖象相結(jié)合，還要聯(lián)系和應(yīng)用課本中學(xué)過的有關(guān)的知識(shí)點(diǎn)，綜合分析，問題就會(huì)迎刃而解．