Question

在檢驗一包混有氧化鐵的鐵粉中氧化鐵含量時，某小組同學(xué)稱取10g該樣品，按如圖所示裝置進(jìn)行實驗，請你一同參與并解答問題．

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______ 2Fe+3CO₂

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)一氧化碳還原氧化鐵寫出化學(xué)反應(yīng)式；
（2）氫氧化鈉濃溶液可以很好的吸收二氧化碳?xì)怏w，我們可以通過稱量化學(xué)反應(yīng)前后的B裝置質(zhì)量，和化學(xué)反應(yīng)式計算樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）為減少污染最好是將一氧化碳點燃并消耗掉．
（4）根據(jù)裝置B增重，計算出氧化鐵的質(zhì)量，然后根據(jù)鐵粉樣品的總質(zhì)量計算氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：（1）一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)反應(yīng)式是：3CO+Fe₂O₃ 2Fe+3CO₂．
故答案為：3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂；
（2）能很好的吸收二氧化碳的物質(zhì)是氫氧化鈉濃溶液，所以欲通過B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，測定該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．應(yīng)選用的最佳試劑是氫氧化鈉濃溶液．它與二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)式是：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
故答案為：氫氧化鈉、CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（3）燃燒掉多余的一氧化碳是消除污染的較好方法．
故答案為：在末端加上一燃著的酒精燈把剩余的一氧化碳燃燒掉．
（4）原有樣品為氧化鐵（10g），反應(yīng)后為剩余固體為（9.04g），減少的質(zhì)量為0.96g，實質(zhì)為氧元素的質(zhì)量，運用差量法解題
設(shè)氧化鐵的質(zhì)量為X
3CO+Fe₂O₃ 2Fe+3CO₂ △m
     160        112       48
      X                 0.96g
=，X=3.2g
氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=32%
故答案為：32%
點評：本題是一氧化碳還原氧化鐵實驗，（4）小題較難，學(xué)生容易出錯，容易忽略氫氧化鈣微容這個隱含條件．一般檢驗二氧化碳選用澄清石灰水，而吸收二氧化碳則選用氫氧化鈉溶液，若本題將澄清石灰水換做氫氧化鈉，則也可以根據(jù)溶液增重計算樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．