Question

地球上物質種類千差萬別，但都有一定的規(guī)律可尋：

表一：硫酸的密度和溶質質量分數(shù)對照表(20 ℃)

密度/g·cm-3)	1.01	1.07	1.14	1.22	1.30	1.40	1.50	1.61	1.73	1.81	1.84
溶質質量分數(shù)/%	1	10	20	30	40	50	60	70	80	90	98

表二：氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度對照表(0 ℃—30 ℃)

溫度/℃ 物質	0	10	20	30
氯化鈉	35.7 g	35.8 g	36 g	36.3 g
碳酸鈉晶體	7 g	12.5 g	21.5 g	38.8 g

請你分析上述兩個表中的內(nèi)容，并探究下列問題：

(1)由表一可得出的規(guī)律是：________________________________________________。

(2)由表二可得出兩種物質溶解度差異的規(guī)律是：____________________________________。

(3)我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和碳酸鈉，那里的農(nóng)民“冬天撈堿、夏天曬鹽”。試說明其中的道理：__________________________________________________________。

(4)如圖，燒杯內(nèi)盛有不飽和氯化鈉溶液，彈簧秤上掛了一塊與氯化鈉不反應且不溶解的金屬塊。向氯化鈉溶液中加適量氯化鈉晶體，則彈簧秤的示數(shù)將(填“變大”“變小”或“不變”)____________。

Answer 1

解析：溶液密度隨溶質質量分數(shù)增大而增大，氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，而Na₂CO₃的溶解度隨溫度變化較大。

答案：(1)溶質質量分數(shù)越大，溶液密度越大

(2)有的物質(如NaCl)的溶解度隨溫度變化不大，而有的物質(如Na₂CO₃)的溶解度隨溫度升高而增大

(3)因為Na₂CO₃的的溶解度隨溫度升高而增大，而NaCl的溶解度受溫度影響較小，因此冬天氣溫較低，析出的是Na₂CO₃晶體，而夏天氣溫高，當蒸發(fā)溶劑時，析出的主要是NaCl

(4)變小