【題目】下列所示的圖像能反映相對應(yīng)實驗的是

A.甲圖可表示向pH=10的氫氧化鈣溶液不斷加水稀釋，溶液pH的變化

B.乙圖可表示向碳酸鈣固體中逐滴加入稀鹽酸至過量時，產(chǎn)生氣體質(zhì)量的變化

C.丙圖可表示在40 ℃，將飽和硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)至有白色晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化

D.丁圖可表示將等質(zhì)量的鎂與鋅分別和足量稀硫酸混合時，產(chǎn)生氣體質(zhì)量的變化

【答案】B

【解析】

A、堿性溶液加水稀釋，溶液不能變成酸性，即pH不可能小于7，故錯誤；
B、向碳酸鈣固體中逐滴加入稀鹽酸至過量，當碳酸鈣完全反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量不再改變，故正確；
C、在40℃，將飽和硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)至有白色晶體析出，其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故錯誤；
D、將等質(zhì)量的金屬鎂和鋅分別和足量的稀硫酸混合，則金屬完全反應(yīng)，鎂產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量大于鋅，故錯誤；
故選：B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】步驟：計算、__________、溶解、裝瓶貼標簽（名稱、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）

儀器：天平、藥匙、__________、膠頭滴管、__________、玻璃棒。

說明：量筒選擇：量程大小與所取液體體積最接近；大，帶來讀數(shù)誤差大；小，量取次數(shù)多，誤差大。

仰視讀數(shù)，讀數(shù)__________，配得的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)__________；反之，偏大。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】馬鈴薯俗稱土豆、洋芋、山藥蛋等，是世界第四大糧食作物，在我國種植歷史已有400多年。我國是全球馬鈴薯產(chǎn)量最多的國家，約占世界總產(chǎn)量1/4。則：

（1）土豆是我們喜愛的一種食品，如圖是土豆的主要營養(yǎng)成分。土豆中能為人體提供能量的營養(yǎng)素是______。提倡多食用土豆有利于身體健康，請你分析的理由是______________。

（2）土豆等農(nóng)作物的生長需要適量的化肥。下列化肥中屬于氮肥的是______（填序號）

ANH4Cl BK2CO3 CCO(NH2)2 DCa(H2PO4)2

（3）乳酸基塑料是以土豆等副食品廢料為原料，經(jīng)多步處理而制成的一種新型可降解塑料。下列有關(guān)乳酸基塑料的說法中錯誤的是________（填序號）

①土豆淀粉屬于高分子化合物；②制取乳酸基塑料的原料比較低廉且廣泛；③乳酸基塑料屬于天然高分子材料；④乳酸基塑料易降解；⑤乳酸基塑料有助于解決白色污染問題。

（4） “可比克”薯片是用馬鈴薯加工的方便膨化食品，采用充氣包裝，可防止在運輸、儲存時發(fā)生擠壓或變質(zhì)，從經(jīng)濟、安全和環(huán)保的角度考慮，可充入氮氣，其中的一點原因是___________。

（5）我國將逐步推進馬鈴薯主糧化戰(zhàn)略，你認為未來消費馬鈴薯應(yīng)在哪些領(lǐng)域進行戰(zhàn)略性轉(zhuǎn)變？（要求至少寫一點）_________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用閃鋅礦(主要含ZnS，還含PbS等雜質(zhì))制備鋅的流程如下(部分產(chǎn)物略去):

(1)X的化學式是_______，圖中用過量空氣的目的是_________。

(2)①~④中屬于化合反應(yīng)的是______。

(3)Zn______(填“能”或“不能)與PbCl2溶液反應(yīng)。

(4)寫出反應(yīng)③中生成ZnO的化學方程式_________。

(5)結(jié)合下表數(shù)據(jù)設(shè)計:從粗鋅中分離出純鋅的方案是_________。

物質(zhì)

Zn

Pb

C

沸點℃

907

1749

4827

(6)反應(yīng)②中固體質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化圖示如下圖，計算產(chǎn)生Y的質(zhì)量__________。(寫出必要的計算過程)

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫（H2O2）在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，化學實驗小組對過氧化氫溶液的腐蝕性進行研究，將銅片分別浸泡在以下3種溶液中進行實驗，實驗現(xiàn)象如下表，有關(guān)敘述不正確的是

編號

①

②

③

實驗

一段時間后的現(xiàn)象

無明顯變化

溶液變藍，緩慢產(chǎn)生細小汽包

無明顯變化

A.實驗①的作用是對照作用

B.實驗②中溶液變藍，因為反應(yīng)中生成了CuSO4

C.實驗③中無明顯變化，說明銅不能與稀硫酸反應(yīng)

D.實驗②中產(chǎn)生細小氣泡，是因為發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸（HNO3）是實驗室常見的一種酸，實驗小組對硝酸的某些性質(zhì)進行研究。

I．揮發(fā)性

（實驗1）取一瓶質(zhì)量分數(shù)68%的濃硝酸，打開瓶蓋，遇潮濕的空氣，瓶口可以看到__________。

II．不穩(wěn)定性

（查閱資料1）硝酸是無色液體，見光或受熱分解生成紅棕色的NO2氣體。

（1）硝酸分解的化學方程式為：4HNO34NO2↑+O2↑+___。

（實驗2）取3份濃度和體積均相同的濃硝酸分別放入3支試管中，塞好塞子，放置在室外陽光充足的地方（氣溫為26 ℃）。記錄溶液上方的氣體顏色隨時間的變化情況。

實驗編號

①

②

③

實驗條件

實驗現(xiàn)象

6分鐘出現(xiàn)淺紅棕色

15分鐘紅棕色比較明顯

30分鐘紅棕色非常明顯

60分鐘無明顯變化

3分鐘出現(xiàn)淺紅棕色

6分鐘紅棕色比較明顯

10分鐘紅棕色非常明顯

（2）實驗①、②對比是研究對濃硝酸穩(wěn)定性的影響__________________________________。

（3）實驗①、③對比可得出的結(jié)論是__________________________________________。

III．酸性

（查閱資料2）硝酸能夠與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。

（實驗3）向氧化銅粉末中加入硝酸，能夠觀察到的現(xiàn)象是_________________________。

IV．氧化性

（查閱資料3）濃硝酸在加熱條件下能與木炭發(fā)生反應(yīng)。C+4HNO3（濃） 4NO2↑+ CO2↑+2H2O

（實驗4）如圖所示，將紅熱的木炭伸到濃硝酸上方，觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生。請解釋生成該紅棕色氣體的原因可能有：

①___________________________________________________。

②___________________________________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】鉻(Cr)是一種重要的金屬材料，具有良好的金屬光澤和抗腐蝕性，常用來鍍在其他金屬的表面上，銅、鉻錳、鎳組成合金可以制成各種性能的不銹鋼。實驗中學化學小組同學以“比較鉻、鋁、銅三種金屬的活動性”為課題進行探究。

（查閱資料）(1)鉻(Cr)是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液。

(2)鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應(yīng)，生成無色的硫酸鋁溶液。

（提出猜想）小組考慮到鋁的活動性比銅強，對3種金屬的活動性順序作出如下猜想．猜想一：鉻＞鋁＞銅；猜想二：鋁＞銅＞鉻；猜想三：鋁＞鉻＞銅

（實驗過程）相同溫度下，取大小相同、表面打磨光亮的鉻、鋁、銅三種金屬薄片，分別投入等體積等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的足量稀硫酸中(反應(yīng)中Cr顯+2價)，

實驗一

實驗二

實驗三

實驗

方案

實驗

現(xiàn)象

鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍色。

_____

鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快。

結(jié)論

鉻能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢。

銅不與稀硫酸反應(yīng)

____

三種金屬在金屬活動性順序中猜想_____正確。

（分析拓展）(1)不銹鋼是一種____(填“純凈物“”或“混合物”)，三種金屬片用砂紙打磨光亮的目的是____。

(2)實驗一所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是____。

(3)第一小組提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，小燕認為不可行，理由是_____。

(4)第二小組認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，這三種藥品可以是______。

（共同歸納）比較金屬活動性強弱的方法有①____，②_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A～H是初中常見的物質(zhì)，如圖所示為這些物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中E為黑色固體，H為藍色沉淀且易受熱分解（其中部分生成物和反應(yīng)條件已省略）．

回答下列問題：

（1）E為___________________；

（2）D→F的化學方程式為___________________；

（3）波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成．配制過程如下：步驟Ⅰ，向生石灰中加水制成石灰乳，將其溫度降至室溫；步驟Ⅱ，將硫酸銅溶液慢慢倒入石灰乳中，邊倒入邊用木棒攪拌，即配成波爾多液．

①寫出上述配制波爾多液過程中步驟Ⅰ和Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：Ⅰ_____________、Ⅱ_______．

②若步驟Ⅰ中石灰乳溫度未降至室溫，會造成波爾多液變質(zhì)，其原因是__________________．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】人類的生產(chǎn)生活離不開金屬材料，隨著科技水平的不斷提高，金屬及其合金在日常生活中扮演著越來越重要的角色。

（1）人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”，在“五金”順序中把金屬_____的位置移到最后，正好符合由弱到強的順序。

（2）汽車車體多用鋼材制造。表面_____不僅美觀，而且可有效防止生銹。

（3）工業(yè)冶煉金屬：

①工業(yè)上用CO還原赤鐵礦冶煉金屬鐵的化學方程式為_____。工業(yè)冶鐵的原料有石灰石、鐵礦石、空氣及焦炭，其中焦炭的作用有_____、_____；石灰石首先在高溫下發(fā)生分解，其化學反應(yīng)方程式為_____；其分解產(chǎn)物與鐵礦石的雜質(zhì)結(jié)合成爐渣。

②中國古老的冶銅方法“濕法冶銅”主要的反應(yīng)原理是_____（寫化學方程式）。

（4）在實驗室中探究鋁、銅、銀的金屬活動性順序，除鋁、銀外，還需要用到的試劑是_____。（填化學式）

（5）鐵鍋、鋁鍋是生活中常用的炊具，如圖是鐵鍋的示意圖。

①使用鐵鍋是利用金屬的_____，

②家庭用的燃料大多為天然氣，寫出天然氣燃燒的化學方程式_____。炒菜時鐵鍋中的油著火可用鍋蓋蓋滅，其原理是_____。

③銅也易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]，是銅與空氣中的_____共同作用的結(jié)果。

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