（2013?青島）我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”（流程簡(jiǎn)圖如圖），促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
分析：A、根據(jù)沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)是氯化鈉、氨氣、二氧化碳和水，再分析元素種類即可；B、過濾得到的“母液”中含有的溶質(zhì)有碳酸氫鈉、氯化銨，還有可能含有過量的反應(yīng)物；C、根據(jù)碳酸氫鈉受熱分解的生成物考慮；D、根據(jù)氨氣的水溶液顯堿性考慮．
解答：解：A、沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)物是氯化鈉、氨氣、二氧化碳和水，所以含有鈉、氯、氮、氫、碳、氧六種元素，故A正確；
B、過濾得到的“母液”中含有的溶質(zhì)有碳酸氫鈉、氯化銨，還有可能含有過量的氯化鈉，故B錯(cuò)；
C、碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳，故C錯(cuò)；
D、氨氣的水溶液顯堿性，能更好的吸收二氧化碳，使反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速度快，故D正確．
故選AD．
點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要知道沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)，熟悉碳酸氫鈉受熱分解的產(chǎn)物，知道考慮反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)時(shí)，還需要考慮反應(yīng)物是否過量問題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?佛山）我國(guó)大部分地區(qū)深受酸雨危害，煤燃燒產(chǎn)生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2與水結(jié)合生成弱酸雨性亞硫酸（H2SO3）．
已知：H2SO3易分解成水和SO2，也是與空氣中的氧氣或稀硫酸反應(yīng)生成H2SO4，H2SO3和SO2都能使紅色品紅溶液褪色．
（1）酸雨是pH小于
5.6
5.6
的降雨．
（2）常用脫硫方法減少?gòu)U氣中的SO2：以生石灰（CaO）為脫硫劑，高溫下與廢氣中的SO2和O2化和生成CaSO4，化學(xué)方程式為
2CaO+2SO2+O2
 高溫 
.
 
2CaSO4
2CaO+2SO2+O2
 高溫 
.
 
2CaSO4
．
（3）實(shí)驗(yàn)室常用亞硫酸鹽與HCl或H2SO4反應(yīng)制備SO2，Na2SO3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O
Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O
．
（4）小鴻同學(xué)利用中和反應(yīng)的原理，在空氣中放置一段時(shí)間的酸雨（pH約為3）中加入足量的KOH溶液，并就反應(yīng)后混合溶液中鹽的成分進(jìn)行如下探究：
【提出問題】反應(yīng)后混合溶液中鹽的成分是什么？
【提出猜想】猜想1：只有K2SO3；猜想2：只有
K2SO4
K2SO4
；猜想3：既有K2SO3，也有K2SO4．
【實(shí)驗(yàn)與探究】限選試劑：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、澄清石灰水、品紅溶液、紫色石蕊溶液．
步驟 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
1 各取2mL反應(yīng)后混合溶液分別加入A、B兩支試管中
2 向A試管中滴加足量稀硫酸，隨即滴加幾滴紅色品紅溶液．
紅色品紅溶液褪色
紅色品紅溶液褪色
，
證明含有K2SO3．
3 向B試管中，加入
氯化鋇溶液
氯化鋇溶液
，再加入足量
稀鹽酸
稀鹽酸
．		 先有白色沉淀產(chǎn)生，后有氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解，證明含有K2SO4，則猜想3成立．

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（2013?青島）我國(guó)新修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》頒布后，各地采取多種措施提高空氣質(zhì)量．下列措施中，不利于提高空氣質(zhì)量的是（　�。�

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