Question

【題目】氫化鈣（CaH2）常溫下能與水反應生成H2，是野外工作人員便攜燃料的來源。課外小組同學利用H2與金屬鈣反應制取CaH2（見圖）

（1）反應所需H2可利用鋅粒與稀鹽酸反應制取，方程式為_____，該反應屬于基本反應類型中的_____反應。

（2）洗氣瓶中m、n應依次選擇下列試劑的_____、_____（填序號）

A NaHCO3溶液 B NaOH溶液 C 濃硫酸

（3）為防止鈣被氧化，在加熱鈣之前必須進行的操作是_____。

（4）CaH2與水反應的化學方程式為_____。氫氣密度比空氣_____（填“大”或“小”），試從微觀探析角度解釋其原因_____（已知同溫同壓下相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子）

（5）為防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣與玻璃管中Ca或CaH2反應，在導管末端還應該連接一干燥管，所裝試劑為_____。

Answer 1

【答案】Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ 置換 B C 先通入氫氣 CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2 H2↑ 小 氫分子比空氣中的分子都小 堿石灰

【解析】

（1）鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，對應的化學方程式為： ，由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應是置換反應。

（2）由于生成的氫氣中混有HCl和水蒸氣，氣體中含有多種雜質氣體，應最后除去水蒸氣，所以應該用氫氧化鈉溶液先除去HCl，然后用濃硫酸干燥。所以洗氣瓶中m、n應依次裝入氫氧化鈉溶液和濃硫酸。故填：B、C。

（3）為防止鈣被氧化，即需要排空裝置內的氧氣，所以在加熱鈣之前必須進行的操作是先通入氫氣。

（4）CaH2與水反應生成氫氣，根據(jù)質量守恒定律可知，還生成氫氧化鈣，對應的化學方程式為 ，氫氣密度比空氣小，是因為氫分子比空氣中的分子都小。

（5）為防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣與玻璃管中Ca或CaH2反應，在導管末端還應該連接一干燥管，所裝試劑為堿石灰，因為堿石灰既可以吸收二氧化碳也可以吸收水蒸氣。