Question

（2013?東城區(qū)二模）學習化學知識后，要學會從化學視角觀察物質(zhì)世界．
（1）從組成角度看：世界上形形色色的物質(zhì)都是由一百余種元素組合而成．水是由

氫、氧

組成的．
（2）從微粒角度看：構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有

分子、原子和離子

．二氧化碳是由

分子

構(gòu)成的．
（3）從物質(zhì)分類看：氫氧化鎂可使酚酞溶液顯紅色，說明其具有

堿

性．請寫出其與鹽酸反應(yīng)的化學方程式

Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O

．
（4）從變化角度看：①化學變化中伴隨著能量變化．甲烷燃燒的化學方程式是

CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O

，反應(yīng)同時伴隨著將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)?!--BA-->

熱

能的過程．②在化學變化中，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化遵循質(zhì)量守恒定律．一定質(zhì)量的某物質(zhì)甲（相對分子質(zhì)量是90）在氧氣中完全燃燒，消耗6.4g氧氣，同時生成5.6g一氧化碳、4.4g二氧化碳和5.4g水，則對甲的說法正確的是

CD

（填字母序號）．
A．只含有碳、氫兩種元素
B．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
C．碳元素質(zhì)量分數(shù)為40%
D．若相同質(zhì)量的甲在9.6g氧氣中完全燃燒，則只生成二氧化碳和水．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)水是由氫氧元素組成的分析．
（2）根據(jù)分子、原子和離子是構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒，多數(shù)物質(zhì)由分子構(gòu)成，金屬單質(zhì)、稀有氣體、金剛石、石墨等由原子直接構(gòu)成，酸堿鹽由離子構(gòu)成分析．
（3）根據(jù)能使酚酞變紅色的物質(zhì)呈堿性，氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水分析．
（4）①根據(jù)甲烷燃燒生成二氧化碳和水，釋放熱量分析．
②A、從反應(yīng)前后元素種類不變只能得出甲中一定含有碳、氫，可能含氧元素分析．
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出參加反應(yīng)的物質(zhì)甲的質(zhì)量，然后根據(jù)一氧化碳、二氧化碳和水的化學式求出各化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律三種生成物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量和大于消耗6.4g氧氣，說明物質(zhì)甲中含有氧元素；
C、用質(zhì)量乘以化合物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)即化合物中碳的質(zhì)量，一氧化碳和二氧化碳中碳元素都來自物質(zhì)甲，求出來后比上參加反應(yīng)的物質(zhì)甲的質(zhì)量即為甲中碳元素的質(zhì)量分數(shù)；
D、根據(jù)上面的數(shù)據(jù)結(jié)合甲的相對分子質(zhì)量求出甲分子中碳氫氧原子個數(shù)比，甲和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水時反應(yīng)的質(zhì)量比即可求出從而可以解答D．

解答：解：
（1）水是由氫氧元素組成，故答案：氫、氧（或H、O）  
（2）分子、原子和離子是構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒，多數(shù)物質(zhì)由分子構(gòu)成，金屬單質(zhì)、稀有氣體、金剛石、石墨等由原子直接構(gòu)成，酸堿鹽由離子構(gòu)成，故答案：分子、原子和離子   分子
（3）能使酚酞變紅色的物質(zhì)呈堿性，氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，故答案：堿   Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
（4）①甲烷燃燒生成二氧化碳和水，釋放熱量，故答案：CH₄+2O₂

點燃  .

 CO₂+2H₂O   熱    
②A、從反應(yīng)前后元素種類不變只能得出甲中一定含有碳、氫，可能含氧元素，A說法不正確．
B、5.6g一氧化碳中氧元素的質(zhì)量為5.6g×

16

28

×100%=3.2g，4.4g二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為4.4g×

32

44

×100%=3.2g，5.4g水中氧元素的質(zhì)量為5.4g×

16

18

×100%=4.8g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后氧元素的質(zhì)量不變，反應(yīng)后氧元素的總質(zhì)量為3.2g+3.2g+4.8g=11.2g＞6.4g，所以反應(yīng)物甲中含有氧元素，氧元素的質(zhì)量為11.2g-6.4g=4.8g．B說法不正確．
C、5.6g一氧化碳中碳元素的質(zhì)量為5.6g×

12

28

×100%=2.4g，4.4g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為1.2g，所以生成物中碳元素一共3.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律這與參加反應(yīng)的甲中碳元素的質(zhì)量相等，所以甲中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為

3.6g

9g

×100%=40%，C正確．
D、設(shè)甲的化學式為CxHyOz，則

12x

90

×100%=40%，x=3；氧元素的質(zhì)量分數(shù)為

16z

90

=

4.8g

9g

，z=3；根據(jù)甲的相對分子質(zhì)量12×3+y+16×3=90，z=6；所以甲的化學式為C₃H₆O₃，燃燒的化學方程式為C₃H₆O₃+3O₂

點燃  .

3CO₂+3H₂O，所以甲和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水時甲和氧氣的質(zhì)量比為90：96，所以D說法正確．

點評：本題考查了物質(zhì)的組成、構(gòu)成，酸堿指示劑、化學方程式的書寫和質(zhì)量守恒定律的相關(guān)知識，注重計算能力的考查．