Question

（2007?天河區(qū)二模）某化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)利用課堂所學(xué)化學(xué)知識(shí)，欲用一定量的石灰石、水、純堿為原料制取燒堿，主要步驟如下圖所示：

（1）寫出的化學(xué)方程式并判斷反應(yīng)類型：
步驟①

CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑

，屬于

分解

反應(yīng)．步驟③

Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH

，屬于

復(fù)分解

反應(yīng)．
（2）步驟④的操作是

過(guò)濾

，步驟⑤采用的結(jié)晶方法是

蒸發(fā)

．
（3）步驟①中碳酸鈣煅燒一段時(shí)間后，同學(xué)們想證明得到的白色固體是否全部轉(zhuǎn)變成了生石灰？甲、乙兩位同學(xué)分別提出了驗(yàn)證方案：

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
甲	取樣于試管中，滴加少量稀鹽酸	看有沒(méi)有無(wú)色氣泡產(chǎn)生	若有氣泡，證明尚有碳酸鈣未分解完，反之則無(wú)
乙	取樣于試管中，加入適量水，振蕩	看有沒(méi)有白色固體不溶解	若有白色固體不溶解，證明尚有碳酸鈣未分解完，反之則無(wú)

你認(rèn)為

甲

（填“甲”或“乙”）的方案更合理，另一方案不和合理的原因是：

因生石灰放入水中產(chǎn)生的熟石灰微溶，也會(huì)有較多固體不溶，無(wú)法判別結(jié)論

．
（4）若使用藥品均無(wú)雜質(zhì)，且實(shí)驗(yàn)過(guò)程中無(wú)損耗，若想制取100g燒堿，至少需要純堿

132.5

g．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，碳酸鈣高溫能分解能生成氧化鈣和二氧化碳，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣；
（2）要將不溶性固體和液體分離，可以使用過(guò)濾的方法；要從溶液中分離出可溶性固體，可以使用蒸發(fā)結(jié)晶的方法；
（3）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳以及氫氧化鈣微溶于水進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行解答．

解答：解：（1）碳酸鈣高溫能分解能生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，屬于分解反應(yīng)；
氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣，反應(yīng)的方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，屬于復(fù)分解反應(yīng)；
（2）要將不溶性固體和液體分離，可以使用過(guò)濾的方法；要從溶液中分離出可溶性固體，可以使用蒸發(fā)結(jié)晶的方法；
（3）甲實(shí)驗(yàn)中有氣泡冒出，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，說(shuō)明有二氧化碳?xì)怏w放出，所以若有氣泡，證明尚有碳酸鈣未分解完，反之則無(wú)；而乙實(shí)驗(yàn)中生石灰放入水中產(chǎn)生的熟石灰微溶，也會(huì)有較多固體不溶，無(wú)法判別結(jié)論；
（4）設(shè)需要純堿的質(zhì)量為x
  Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
  106                      80
   x                       100g

106

x

=

80

100g

x=132.5g
答：至少需要純堿132.5g．
故答案為：（1）①CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，屬于分解反應(yīng)；③Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，屬于復(fù)分解反應(yīng)；
（2）過(guò)濾；    蒸發(fā)；
（3）甲；   因生石灰放入水中產(chǎn)生的熟石灰微溶，也會(huì)有較多固體不溶，無(wú)法判別結(jié)論；
（4）132.5g．

點(diǎn)評(píng)：不同考查了碳酸鈣、氧化鈣以及氫氧化鈣的有關(guān)計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)結(jié)合題干提供的信息進(jìn)行．