【題目】將足量的稀鹽酸加入一定量的鐵、銅混合物中，寫出其中反應的化學方程式 ． 圖7是實驗過程生成氣體或剩余固體的質(zhì)量隨反應時間的變化關系，其中表示正確的是（填標號）．

【答案】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；A、C
【解析】解：根據(jù)金屬的活動性順序可知，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，而銅與稀鹽酸不反應；反應的方程式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；隨著反應的進行，氫氣的質(zhì)量增加，當鐵完全反應后，氫氣的質(zhì)量不再改變；隨著鐵的反應，金屬混合物的質(zhì)量不斷減小，當鐵完全反應后，剩余固體是銅，質(zhì)量不再減�。訟C正確． 故答為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； A、C．
根據(jù)金屬的活動性順序以及反應過程來分析，氫前面的金屬能置換出鹽酸、硫酸中的氫．

練習冊系列答案
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