Question

稱取銅、鋅混合物粉末10.0g置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應，直至固體質(zhì)量不再減少為止，此時用去49.0g稀硫酸．剩余固體3.5g．則所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：根據(jù)金屬活動性可知，金屬銅不能與稀硫酸發(fā)生反應，而鋅與稀硫酸放出氫氣；固體質(zhì)量不再減少，可判斷鋅已完全反應，反剩余固體為不能反應的銅；混合物粉末的質(zhì)量與銅的質(zhì)量差即反應所消耗鋅的質(zhì)量，利用該質(zhì)量計算出反應所消耗硫酸的質(zhì)量，利用硫酸質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量比完成所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算．

解答：解：混合物中金屬鋅的質(zhì)量=10.0g-3.5g=6.5g
設49.0g稀硫酸中溶質(zhì)H₂SO₄的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98
6.5g  x

65

6.5g

=

98

x

  
x=9.8g
所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

9.8g

49.0g

×100%=20%
答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是20%．

點評：根據(jù)金屬的活動性，分析題中所發(fā)生的反應，判斷出所余固體為銅，此為本題的突破口．