Question

6．如圖是模擬海水制鹽的流程

（1）操作a的名稱是過濾，所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）為了證明第①步所加的Ca（OH）₂溶液已過量，某同學(xué)取少量①反應(yīng)后的上層清液，向其中繼續(xù)加入Ca（OH）₂溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生（填實驗現(xiàn)象），則證明Ca（OH）₂溶液已過量．
（3）實驗結(jié)束后，興趣小組對濾液進(jìn)行探究
【提出問題】濾液中除了含有水和氯化鈉外，還含有哪些溶質(zhì)？
【提出猜想】根據(jù)實驗①②③的操作，作出如下猜想
猜想一：由于在②中加入了過量的碳酸鈉溶液，所以濾液中除了含有水和氯化鈉外，還僅含過量的碳酸鈉．
猜想二：由于在①加入了過量的氫氧化鈣，發(fā)生反應(yīng)生成了氫氧化鎂和氯化鈣，所以濾液中除了含有水和氯化鈉外，只含有反應(yīng)生成的氯化鈣．
猜想三：由于②所加的過量碳酸鈉在①之后，所加的碳酸鈉把①中反應(yīng)生成的氯化鈣和過量的氫氧化鈣全部除去，所以濾液中除了含有水和氯化鈉外，還含有氫氧化鈉和碳酸鈉．
【驗證猜想】

步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象	推斷
1	取少量濾液于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，振蕩，靜置	產(chǎn)生白色沉淀	濾液中還含有碳酸鈉 溶質(zhì)
2	取步驟1反應(yīng)后的混合液過濾后，取濾液少量于試管中加入無色酚酞試液（填指示劑）	溶液變紅色	濾液中還含有氫氧化鈉

【實驗結(jié)論】經(jīng)過興趣小組的實驗分析，推出猜想三是正確的．
【反思與拓展】為了使制得的精鹽水只含有水和氯化鈉，步驟④的作用是除去雜質(zhì)，請寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+HCl═NaCl+H₂O或Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)操作a分離后的物質(zhì)進(jìn)行分析，根據(jù)過濾需要的儀器進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈣的作用分析；
（3）【提出猜想】根據(jù)題意分析；
【驗證猜想】碳酸鈉會與氯化鈣生成碳酸沉淀，驗證氫氧根離子時要出去碳酸鈣離子，可用酚酞驗證；
【反思與拓展】鹽酸會與氫氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng)，獲得NaCl晶體，要蒸發(fā)結(jié)晶．

解答 解：（1）過濾操作可以將固體和液體進(jìn)行分離，經(jīng)過操作a后，得到了粗鹽和母液，所以操作a是過濾，過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；
（2）氫氧化鈣的作用是除去氯化鎂生成氫氧化鎂沉淀，若所加的Ca（OH）₂溶液已過量，某同學(xué)取少量①反應(yīng)后的上層清液，向其中繼續(xù)加入Ca（OH）₂溶液，無白色沉淀產(chǎn)生；
（3）【提出猜想】猜想一：由于在②中加入了過量的碳酸鈉溶液，所以濾液還僅含過量的碳酸鈉；
猜想三：由于②所加的過量碳酸鈉在①之后，所加的碳酸鈉把①中反應(yīng)生成的氯化鈣和過量的氫氧化鈣全部除去，所以濾液中除了含有水和氯化鈉外，還含有反應(yīng)生成的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉；
【驗證猜想】取少量濾液于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，振蕩，靜置，如果有白色沉淀生成，說明濾液中還有碳酸鈉；
取步驟1反應(yīng)后的混合液過濾后，取濾液少量于試管中加入無色酚酞試液，如果溶液變紅色，說明濾液中還含有氫氧化鈉．
【反思與拓展】鹽酸會與氫氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng)，方程式為NaOH+HCl═NaCl+H₂O和Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）過濾；漏斗；
（2）無白色沉淀產(chǎn)生；
（3）【提出猜想】猜想一：碳酸鈉；猜想三：氫氧化鈉；碳酸鈉；
【驗證猜想】

步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象	推斷
1		產(chǎn)生白色沉淀	碳酸鈉
2	無色酚酞試液	溶液變紅色

【反思與拓展】NaOH+HCl═NaCl+H₂O或Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點評 粗鹽提純是經(jīng)常考查的內(nèi)容，其中要涉及到化學(xué)方程式的書寫、過濾操作、雜質(zhì)的除去等內(nèi)容，需要同學(xué)們對此內(nèi)容了然于心．