一定質(zhì)量10%的A溶液和一定質(zhì)量10%的CaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，生成白色沉淀B，化學(xué)方程式為：A+CaCl2═B↓+2NaCl（已配平）
（1）A物質(zhì)必定含有的金屬元素是
 
，A和B的相對分子質(zhì)量之差為
 
；
（2）濾出沉淀B，加入足量稀鹽酸，B逐漸溶解，收集到無色無氣味的氣體4.4g．求濾出B后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
分析：該題綜合性比較強(qiáng)，第一問可根據(jù)質(zhì)量守恒定律和復(fù)分解反應(yīng)的特征來解答．在（2）中要求先會寫出：A+CaCl2═B↓+2NaCl的真正的化學(xué)方程式即  Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl然后根據(jù)題中的信息求出A溶液和CaCl2溶液的質(zhì)量以及生成的NaCl的質(zhì)量．進(jìn)而便可求出濾出B后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：（1）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特征A物質(zhì)必定含有的金屬元素是 鈉；
     設(shè)A的相對分子質(zhì)量為m．B的相對分子質(zhì)量為n．根據(jù)質(zhì)量守恒定律則有m+（40+35.5×2）═n+2（23+35.5）
     所以m+111=n+117    
     故A和B的相對分子質(zhì)量之差為 117-111=6
故答案為：鈉，6
   （2）解：由題意判斷：B是CaCO3，A是Na2CO3．
     設(shè)CaCO3的質(zhì)量為w，Na2CO3溶液的質(zhì)量為x，CaCl2溶液的質(zhì)量為y，生成NaCl的質(zhì)量為z
       CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
       100                  44
        w                   4.4g
            
100
w
=
44
4.4g

∴w=10g
      Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
      106    111   100     117
      10%x   10%y   10g      z

   
106
10%×x
=
111
10%×y
=
100
10
=
117
z

   x=106g；y=111g；z=11.7g
   NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
11.7g
106g+111g-10g
×100%=5.7%
答：濾出B后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5.7%．
點(diǎn)評：本題是一道綜合性比較強(qiáng)的試題，難度比較大，要求學(xué)生要掌握復(fù)分解反應(yīng)的特征、質(zhì)量守恒定律、以及能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算、和會求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?茂名）氯化鎂是制取鎂的原料之一．現(xiàn)要測定某化工產(chǎn)品（含MgCl2和KCl）中所含的氯化鎂質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行實(shí)驗：先將10g樣品完全溶于水，然后把50g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鉀溶液平均分五次加入樣品溶液中，充分振蕩，實(shí)驗所得數(shù)據(jù)見下表：
編號 1 2 3 4 5
加入氫氧化鉀溶液的質(zhì)量/g 10 10 10 10 10
生成沉淀的質(zhì)量/g 0.58 a 1.74 2.32 2.32
請分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）表中a為
1.16
1.16
．
（2）樣品中的氯化鉀屬于化肥中的
鉀
鉀
肥，可回收利用．
（3）所用的氫氧化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
11.2%
11.2%
．
（4）計算樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

酸、堿、鹽都是重要的化合物，請回答下列有關(guān)問題．
（1）下列不屬于復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的是
C
C
（填字母）．
A．有水生成        B．有氣體生成
C．有單質(zhì)生成      D．有難溶物生成
（2）觀察圖1，請簡述聞濃鹽酸氣味的操作方法（或注意事項）．
（3）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，有關(guān)操作如下圖所示：
以上實(shí)驗的正確操作順序為
ECADB
ECADB
；（用字母代號表示）；其中B中的儀器名稱是
玻璃棒和燒杯
玻璃棒和燒杯
；C操作中出現(xiàn)的錯誤是
砝碼和被稱量物質(zhì)放顛倒了
砝碼和被稱量物質(zhì)放顛倒了
；若C中砝碼的質(zhì)量為15g，游碼的讀數(shù)為3.5g，則氫氧化鈉和紙片的實(shí)際總質(zhì)量為
11.5g
11.5g
g．
（4）用pH試紙測定所配制溶液的酸堿度，應(yīng)該如何操作？
（5）工業(yè)上常用氫氧化鈉來中和廢水中的鹽酸，現(xiàn)取廢液50g，逐滴滴入10%的氫氧化鈉溶液中和，當(dāng)溶液pH為7時，用去氫氧化鈉溶液8g．計算廢水中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

小明和小李在實(shí)驗室分別配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，請你和他們一起完成實(shí)驗．
（1）小明配制的是100g 10%的氫氧化鈉溶液．
①小明用質(zhì)量為23.1g的燒杯盛放固體，在托盤天平上已放30g的砝碼，則天平上的游碼位置應(yīng)是如圖的
B
B
（填字母）．

②下列儀器中，量取水時需要用到
c和d
c和d
儀器（填序號），溶解時需要用到e和
a
a
儀器（填序號），實(shí)驗中使用玻璃棒的目的是
加速溶解
加速溶解
．a(chǎn)．燒杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．藥匙、g．蒸發(fā)皿．
③氫氧化鈉溶解時擴(kuò)散過程吸收的熱量
小于
小于
（填“大于”或“小于”和“等于”）水合過程放出的熱量，得到的氫氧化鈉溶液可以導(dǎo)電，原因是
氫氧化鈉溶于水能夠產(chǎn)生自由移動的離子
氫氧化鈉溶于水能夠產(chǎn)生自由移動的離子
．
（2）小李用濃鹽酸配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸．
①小李的實(shí)驗步驟是計算、
量取
量取
、
溶解
溶解
、裝瓶保存．
②小李進(jìn)行實(shí)驗時必不可少的一組儀器是
D
D

A．量筒、燒杯、漏斗、玻璃棒    B．托盤天平、玻璃棒、藥匙、燒杯
C．托盤天平、玻璃棒、量筒、燒杯D．量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管
③如果小李所配鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，你認(rèn)為可能的原因是
量取濃鹽酸時仰視讀數(shù)；用量筒向燒杯中轉(zhuǎn)移水時，有少量水灑出
量取濃鹽酸時仰視讀數(shù)；用量筒向燒杯中轉(zhuǎn)移水時，有少量水灑出
（答兩點(diǎn)）．

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科目：初中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年廣東省茂名市九年級下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

(11分)氯化鎂是制取鎂的原料之一�，F(xiàn)要測定某化工產(chǎn)品(含MgCl2和KCl)中所含的氯化鎂質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行實(shí)驗：先將10g樣品完全溶于水，然后把50g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鉀溶液平均分五次加入樣品溶液中，充分振蕩，實(shí)驗所得數(shù)據(jù)見下表：

編號

1

2

3

4

5

加入氫氧化鉀溶液的質(zhì)量/g

10

10

10

10

10

生成沉淀的質(zhì)量/g

0.58

a

1.74

2.32

2.32

請分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)表中a為______。(2分) 

(2)樣品中的氯化鉀屬于化肥中的______肥。(2分)

(3)所用的氫氧化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。(2分)

(4)計算樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計算過程)

 

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科目：初中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河南省九年級（下）第二次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

酸、堿、鹽都是重要的化合物，請回答下列有關(guān)問題．
（1）下列不屬于復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的是______（填字母）．
A．有水生成        B．有氣體生成
C．有單質(zhì)生成      D．有難溶物生成
（2）觀察圖1，請簡述聞濃鹽酸氣味的操作方法（或注意事項）．
（3）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，有關(guān)操作如下圖所示：
以上實(shí)驗的正確操作順序為______；（用字母代號表示）；其中B中的儀器名稱是______；C操作中出現(xiàn)的錯誤是______；若C中砝碼的質(zhì)量為15g，游碼的讀數(shù)為3.5g，則氫氧化鈉和紙片的實(shí)際總質(zhì)量為______g．
（4）用pH試紙測定所配制溶液的酸堿度，應(yīng)該如何操作？
（5）工業(yè)上常用氫氧化鈉來中和廢水中的鹽酸，現(xiàn)取廢液50g，逐滴滴入10%的氫氧化鈉溶液中和，當(dāng)溶液pH為7時，用去氫氧化鈉溶液8g．計算廢水中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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