Question

8．某化學小組同一定量AgNO₃，Cu（NO₃）₂和Al（NO₃）₃的混合溶液加入Zn和Fe，反應會過濾，溶液呈淺綠色．
（1）寫出一個涉及到的化學方程式．
（2）向過濾的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則過濾得到的固體有什么？
（3）有學生說，溶液中淺綠色會掩蓋可能含有的少量Cu（NO₃）₂現(xiàn)實的藍色，請你設計實驗檢驗Cu（NO₃）₂是否存在．

Answer 1

分析 根據(jù)五種金屬的活動性順序是，鋁、鋅、鐵、銅、銀，排在前面的金屬會將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，混合溶液加入Zn和Fe，反應會過濾，溶液呈淺綠色，說明溶液中含有亞鐵離子進行分析．

解答 解：在一定量AgNO₃，Cu（NO₃）₂和Al（NO₃）₃的混合溶液加入Zn和Fe，反應會過濾，溶液呈淺綠色，鋅會先發(fā)生置換反應，鋅反應完，然后鐵再發(fā)生反應，但是鋅、鐵都不會置換出鋁，說明溶液中含有亞鐵離子，所以
（1）鐵和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu；
（2）向過濾的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明鐵是過量的，鐵、鋅全部將銅和銀置換出來，所以過濾得到的固體有鐵、銅、銀；
（3）通過分析可知，設計的實驗方案是：取反應后的溶液少許，放入鐵絲，一段時間后，觀察到鐵絲表面有紅色物質析出，說明含有硝酸銅，否則不含硝酸銅．
故答案為：（1）Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu；
（2）鐵、銅、銀；
（3）取反應后的溶液少許，放入鐵絲，一段時間后，觀察到鐵絲表面有紅色物質析出，說明含有硝酸銅，否則不含硝酸銅．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．