Question

海水中鎂的含量一般為1.28g?L^-1，總儲(chǔ)量約為2×10¹⁵t某鎂冶煉廠利用海水制鎂，其工業(yè)流程如下：

根據(jù)上述流程圖，回答下列問題：
（1）石灰窯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（2）消化池中發(fā)生的反應(yīng)CaO+H₂O═Ca（OH）₂，其反應(yīng)類型為

 

，
消化池中溫度升高的原因是

 

．
（3）寫出設(shè)備A、B和C中反應(yīng)的化學(xué)方程式
A：

 

；
B：

 

；
C：

 

．
（4）氯氣不能排放到空氣中，而要循環(huán)使用，其原因是：
①

 

；
②

 

．

Answer 1

分析：根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以正確的書寫化學(xué)方程式；氧化鈣溶于水能夠放出大量的熱；氯氣的循環(huán)利用可以節(jié)約資源；由多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)．

解答：解：（1）石灰窯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃  

高溫  .

CaO+CO₂↑．
（2）由CaO+H₂O═Ca（OH）₂可知，反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)．故填：化合反應(yīng)．
消化池中溫度升高的原因是氧化鈣溶于水放出大量的熱．故填：氧化鈣溶于水放出大量的熱．
（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
A：Ca（OH）₂ +MgSO₄═Mg（OH）₂↓+CaSO₄；
B：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；
C：MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑．
（4）氯氣不能排放到空氣中，而要循環(huán)使用，其原因是：
①氯氣有毒，排入空氣會(huì)污染環(huán)境；
②可以節(jié)約資源．

點(diǎn)評(píng)：解答本題要充分理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問題做出正確的判斷．