核電荷數(shù)為16的元素的原子得到兩個電子后，形成的粒子的符號是 ________，它的核外電子排布與 ________元素的原子核外電子排布相同．

S2-    Ar
分析：根據(jù)離子符號表示法：離子符號在元素符號的右上角標明離子所帶電荷數(shù)及電性，電子層排布進行分析解答本題．
解答：核電荷數(shù)為16的元素為S，S的原子得到兩個電子后，形成帶兩個單位的負電荷的陰離子為：S2-；S的原子得到兩個電子后最外層形成8個單質(zhì)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與Ar原子核外電子排布相同；故答案為：S2-； Ar．
點評：本題考查了離子符號表示法和原子核外電子排布的知識，要求在解題中要會靈活應用．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

22、元素周期表是學習和研究化學的重要工具．下表是元素周期表中部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖、主要化合價等信息，對它進行探究：

（1）核電荷數(shù)為16的元素名稱是
硫
，其原子核外的電子層數(shù)為
3
．
（2）核電荷數(shù)為11的元素屬于
金屬
元素（填“金屬”或“非金屬”），它的原子在化學反應中容易
失
電子（填“得”或“失”），變成
Na+
（填離子符號）．
（3）從表中可總結(jié)出許多規(guī)律，它是（任寫一條）
在周期表中同一周期的元素的電子層數(shù)相同
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

27、核電荷數(shù)為16的元素的原子得到兩個電子后，形成的粒子的符號是
S2-
，它的核外電子排布與
Ar
元素的原子核外電子排布相同．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

34、元素周期表是學習和研究化學的重要工具，如圖是元素周期表的一部分．

（1）不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是
A
（填序號）．
A．質(zhì)子數(shù)不同B．中子數(shù)不同
C．相對原子質(zhì)量不同D．電子數(shù)不同
（2）核電荷數(shù)為16的元素名稱是
硫
，該元素與
O
元素的化學性質(zhì)相似．
（3）周期表中每一個橫行叫做一個周期，依據(jù)上表的規(guī)律可以推斷出第4周期與氯元素化學性質(zhì)相似的是
35
號元素，其核外電子數(shù)是
35
．（提示：核外電子排布是遵循一些規(guī)律的，如：每層最多可容納的電子數(shù)為2n2個；最外層最多不超過8個電子；次外層最多不超過18個電子等）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

核電荷數(shù)為16的元素的原子得到兩個電子后，形成的粒子的符號是 ______，它的核外電子排布與 ______元素的原子核外電子排布相同．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：2006年江蘇省南京市棲霞區(qū)中考化學二模試卷（解析版） 題型：填空題

元素周期表是學習和研究化學的重要工具，如圖是元素周期表的一部分．
族ⅠA
周期
11  H
1.008		ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2  He
4.003
23  Li
6.991		4  Be
9.012		5  B
10.80		6  C
12.01		7  N
14.01		8  O
16.00		9  F
19.00		10 Ne
20.18
311  Na
22.99		12  Mg
24.31		13  Al
26.98		14  Si
28.09		15  P
30.97		16  S
32.02		17  Cl
35.45		18  Ar
39.95
（1）不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是    （填序號）．
A．質(zhì)子數(shù)不同B．中子數(shù)不同
C．相對原子質(zhì)量不同D．電子數(shù)不同
（2）核電荷數(shù)為16的元素名稱是    ，該元素與    元素的化學性質(zhì)相似．
（3）周期表中每一個橫行叫做一個周期，依據(jù)上表的規(guī)律可以推斷出第4周期與氯元素化學性質(zhì)相似的是    號元素，其核外電子數(shù)是    ．（提示：核外電子排布是遵循一些規(guī)律的，如：每層最多可容納的電子數(shù)為2n2個；最外層最多不超過8個電子；次外層最多不超過18個電子等）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案