Question

【題目】將100gNa2CO3溶液和153.7gBaCl2溶液混合后，恰好完全反應(yīng)，過濾，得濾液的質(zhì)量為234g．求：
（1）反應(yīng)后生成的沉淀的質(zhì)量是 ．
（2）過濾所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】
（1）19.7g
（2）解：設(shè)反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為x，

Na2CO3+BaCl2=	2NaCl+	BaCO3↓
	117	197
	x	19.7g

∴

∴x= =11.7g；

過濾所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=5%．

答：過濾所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%．

【解析】解：（1）反應(yīng)后生成的沉淀的質(zhì)量=100g+153.7g﹣234g=19.7g．所以答案是：19.7g；
【考點精析】掌握質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算是解答本題的根本，需要知道①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．