Question

6．按要求書寫下列化學方程式
①有銅參加的置換反應2CuO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
②有金屬生成的非基本類型反應Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
③用磁鐵礦煉鐵Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．
④除去銅粉中的鐵粉Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

Answer 1

分析 氧化銅在加熱條件下能和碳反應生成銅和二氧化碳，屬于置換反應；
氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，不屬于基本反應類型；
磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，在高溫條件下，四氧化三鐵能和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳；
鐵能和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，銅不能和稀鹽酸反應．

解答 解：①氧化銅和碳反應的化學方程式為：2CuO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；
②氧化鐵和一氧化碳反應的化學方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
③四氧化三鐵和一氧化碳反應的化學方程式為：Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂；
④鐵和稀鹽酸反應的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
故填：2CuO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑； Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

點評 書寫化學方程式要注意四步：一是反應物和生成物的化學式要正確；二是要遵循質量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”．