Question

某同學(xué)為了測(cè)定氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取2.5g該樣品與0.5g二氧化錳混合，加熱該混合物（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），稱量剩余固體質(zhì)量，分4次記錄如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加熱時(shí)間	t1	t1+t	t1+2t	t1+3t
剩余固體的質(zhì)量（g）	2.88	2.48	2.08	2.04

（1）不再進(jìn)行第五次實(shí)驗(yàn)記錄的原因是______．
（2）完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量______g．
（3）該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（要求：寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）______．

Answer 1

解：（1）第四次測(cè)量時(shí)發(fā)現(xiàn)：加熱相同時(shí)間時(shí)，固體質(zhì)量減少量遠(yuǎn)小于前三次的測(cè)定結(jié)果，可判斷此時(shí)氧氣不再產(chǎn)生，說(shuō)明氯酸鉀已全部分解；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量=2.5g+0.5g-2.04g=0.96g；
（3）設(shè)樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃2KCl+3O₂↑
245 96
x 0.96g
=，x=2.45g
樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=98%
故答案為：（1）氧氣不再產(chǎn)生，說(shuō)明氯酸鉀已全部分解；（2）0.96；（3）98%．
分析：（1）由前三次所記錄的數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)，間隔時(shí)間為t固體減少質(zhì)量為0.4g，而第四次間隔t測(cè)量時(shí)，固體質(zhì)量只減少了2.08-2.04=0.04g，可判斷此時(shí)氯酸鉀已完全分解；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由氯酸鉀完全分解前后固體質(zhì)量差，可求得完全反應(yīng)所放出氧氣的質(zhì)量；
（3）由完全反應(yīng)所得到氧氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可計(jì)算樣品中所含有氯酸鉀的質(zhì)量，即可求出該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)，分析加熱相同時(shí)間剩余固體的質(zhì)量變化關(guān)系，可得出第四次測(cè)量時(shí)氯酸鉀已完全分解，此為解題的基礎(chǔ)．