Question

酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物．某化學活動小組的同學圍繞這幾類化合物進行了一系列的探究活動．
（1）鹽酸、硫酸等具有相似的化學性質(zhì)，是因為二者的水溶液中都含有

 

離子．打開盛濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開來，這是因為

 

．
（2）如圖是甲同學設計的趣味實驗裝置，其氣密性良好．若膠頭滴管中的物質(zhì)是濃NaOH溶液，錐形瓶中充滿CO₂，則擠壓膠頭滴管后能觀察到什么現(xiàn)象？并寫出有關(guān)反應的化學方程式．
（3）盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末．乙同學和丙同學對這種白色粉末的成分進行了如下猜想和驗證．
（Ⅰ）可能是NaOH（Ⅱ）可能是Na₂CO₃（Ⅲ）可能是NaOH與Na₂CO₃的混合物
①乙同學向所取少量粉末中滴加一種溶液后，排除了（Ⅰ）的可能性．請你推測他所加的試劑和觀察到的現(xiàn)象．
②丙同學提議用酚酞試液來鑒定，你認為可行嗎？請簡要說明理由．
（4）某同學對附近一家化工廠排放的污水中的氫氧化鈉含量進行了測定．他取了40g污水于燒杯中，逐滴加入5%的稀鹽酸中和，當恰好完全反應時，用去稀鹽酸7.3g．請計算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)酸的定義進行分析，
根據(jù)濃鹽酸和濃硫酸的溶質(zhì)進行分析，
（2）根據(jù)錐形瓶中的氣壓進行分析，
根據(jù)反應物、生成物書寫方程式．
（3）①根據(jù)碳酸鹽與酸反應會生成二氧化碳氣體進行分析，
②根據(jù)酸堿指示劑的變色進行分析．
（4）根據(jù)題中的反應原理書寫方程式，然后根據(jù)比例關(guān)系進行解答．

解答：解：（1）在溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物就是酸，所以酸中都有相同的離子氫離子，故答案為：氫  
鹽酸的溶質(zhì)是氯化氫具有揮發(fā)性，氯化氫會與水蒸氣生成鹽酸小液滴，而硫酸的溶質(zhì)是硫酸，不具有揮發(fā)性，故答案為：瓶口出現(xiàn)白霧的是濃鹽酸，因為濃鹽酸有揮發(fā)性
（2）二氧化碳與氫氧化鈉反應，是錐形瓶中的氣壓減小，外界大氣壓會使U性管中的頁面產(chǎn)生高度差，故答案為：U形管中紅墨水的液面左高右低
二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故答案為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
（3）①第一種猜想中沒有碳酸鈉，而后面的兩種猜想中都有碳酸鈉，根據(jù)碳酸鈉的性質(zhì)，可知滴入了鹽酸，故答案為：所加試劑是稀鹽酸等，觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生
②酚酞遇到堿性溶液都會變色，而碳酸鈉和氫氧化鈉都顯堿性，故答案為：不可行，氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都呈堿性．
（3）解：設廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量為x．
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40   36.5
x g    7.3g×5%

40

36.5

=

X

7.3×5%

，X=0.4g
NaOH%=

0.4

40

×100%=1%
答：廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為1%．

點評：在解此類題時，首先分析題目考查的意圖，然后找出問題與書本知識的切入點，然后再根據(jù)學過的知識進行解答．