Question

氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為____________。實驗室有一瓶標簽殘缺的硫酸溶液，為了粗略測定每毫升硫酸溶液中溶質(zhì)H₂SO₄的物質(zhì)的量（單位：mol/mL），其實驗步驟如下：
① 在小燒杯中加入10g、4%的NaOH溶液，用適量的蒸餾水稀釋，再滴入2滴 __________  （填指示劑名稱）試液。
② 向10mL量筒中注入該硫酸至一定刻度。量筒中液面的位置如圖所示，A與B、B與C刻度間均相差1mL，如果刻度A讀數(shù)為8.0mL，則量筒中硫酸的體積是__________mL；

③用膠頭滴管吸取量筒中的硫酸，逐滴滴入上述燒杯中，一直滴到溶液由____________色恰好變成__________色為止，此時量筒中液面的讀數(shù)為2.2 mL
④ 計算確定每毫升硫酸溶液中含溶質(zhì)H₂SO₄的物質(zhì)的量（寫出計算過程）。

Answer 1

①2NaOH+H₂SO₄ ==Na₂SO₄+2H₂O   
②酚酞
③7.2
④紅 ;無
⑤解：設共反應掉硫酸 x mol。
2NaOH   +   H₂SO₄ →  Na₂SO₄    +  2H₂O     
 2mol            1mol                         
10×4%/40     x                 
2x= 10×4%/40    
x=0.005mol    
反應中共消耗硫酸溶液的體積為：7.2-2.2=5.0mL
則每毫升溶液中含溶質(zhì)H₂SO₄的物質(zhì)的量為：0.005/5.0=0.001mol/mL