Question

（2011?菏澤）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．請分析表中信息回答有關(guān)問題：
（1）表中8號元素的一個(gè)原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到

2

個(gè)電子；表中最易失電子的元素形成的離子符號是

Na⁺

；
寫出12號與17號元素組成的化合物的化學(xué)式

MgCl₂

；日本福島核電站核泄漏中具有放射性的原子主要是碘-131，請根據(jù)右圖推斷碘在周期表中位于第

五

周期．
（2）分析表中信息，你能得出的規(guī)律是：
橫行規(guī)律（任寫一條）

自左而右，電子層數(shù)相同（或最外層電子數(shù)依次遞增）

．
縱行規(guī)律（任寫一條）

自上而下，最外層電子數(shù)相等（或電子層數(shù)依次增多）

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)原子的最外層電子數(shù)的特點(diǎn)判斷原子得失電子情況并推測元素的化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式等知識進(jìn)行分析解答；
（2）通過元素周期表，觀察橫行和縱行的最外層電子數(shù)特點(diǎn)及原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)分析解答．

解答：解：（1）8號元素的最外層電子數(shù)是6個(gè)，要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)還差2個(gè)電子，所以在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子，最易失電子的元素是鈉元素，最外層電子數(shù)是1個(gè)，12號元素是鎂元素，易失去2個(gè)電子，化合價(jià)在化合物中顯+2價(jià)，17號元素是氯元素，最外層電子數(shù)是7個(gè)，易得一個(gè)電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化合價(jià)顯-1價(jià)，依據(jù)化合價(jià)可寫出化合物的化學(xué)式是MgCl₂，碘元素原子核外有五個(gè)電子層，碘在周期表中位于第五周期；
故答案為：2；Na⁺MgCl₂；五；
（2）通過元素周期表，可看出：同一周期中，原子序數(shù)從左向右逐漸遞增，因?yàn)樵谠�子中，原子序�?shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由此可知核外電子數(shù)從左向右逐漸遞增，根據(jù)核外電子層的排布可知原子的核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左向右逐漸增多；觀察縱行，可知：自上而下，最外層電子數(shù)相等（或電子層數(shù)依次增多）．
故答案為：
同一周期中，原子的核外電子層數(shù)相同，或最外層電子數(shù)從左向右逐漸增多；
自上而下，最外層電子數(shù)相等（或電子層數(shù)依次增多）．（合理皆可）

點(diǎn)評：本題主要考查對元素周期表的應(yīng)用，較好地考查了學(xué)生觀察、分析、解決問題的能力．