【題目】如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀(guān)過(guò)程，其中“”和“”表示兩種不同原子．

(1)虛線(xiàn)框內(nèi)應(yīng)填的微觀(guān)圖示是______(選填A、B、C、D)，你推斷的依據(jù)是___________。

(2)寫(xiě)出符合該微觀(guān)示意圖的一個(gè)具體反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

【答案】 D 質(zhì)量守恒定律(或化學(xué)變化前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變) 2H2OO2↑+2H2↑

【解析】本題考查了微粒模型圖的應(yīng)用。

（1）在反應(yīng)前，反應(yīng)物的兩個(gè)分子中含有4個(gè)“”原子和兩個(gè)“”原子；反應(yīng)后有4個(gè)“”原子；根據(jù)質(zhì)量守恒定律（或化學(xué)變化前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變），框內(nèi)物質(zhì)的分子應(yīng)由兩個(gè) “”原子構(gòu)成，即圖D所示的分子；

（2）由化學(xué)反應(yīng)微觀(guān)圖可以看出，該反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物的微粒個(gè)數(shù)比為2：1：2；反應(yīng)物為一種物質(zhì)，反應(yīng)后生成兩種物質(zhì)，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)。水的電解反應(yīng)符合該微觀(guān)示意圖，水電解時(shí)生成了氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2OO2↑+2H2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某燒堿與小蘇打的樣品(其中雜質(zhì)不溶解，也不參加反應(yīng))中鈉元素與碳元素的質(zhì)量比為23:3，向此樣品中加入200g9.8%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾得到216g溶液和0.6g固體。 此樣品中小蘇打的含量為

A. 40% B. 41.2% C. 57.1 % D. 8.4g

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題。

（1）實(shí)驗(yàn)A中試管1和2得到的氣體體積比是____。

（2）實(shí)驗(yàn)B中的蠟燭熄滅的原因是____。

（3）實(shí)驗(yàn)C中鐵絲的被“紅熱”的目的是____。

（4）實(shí)驗(yàn)D 中通過(guò)水中白磷和銅片上的白磷對(duì)比得出的結(jié)論是______。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)圖示信息回答問(wèn)題。

(1)氧的核電荷數(shù)為_____。

(2)氖原子的相對(duì)原子質(zhì)量是_____。

(3)氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如上圖所示， 在化學(xué)反應(yīng)中氯原子_____(填“易得”或 “易失”)電子。

(4)氧和氯元素組成的二氧化氯是安全、無(wú)毒的消 毒劑，實(shí)驗(yàn)室常用氯酸鈉(NaClO3)和亞硫酸鈉(Na2SO3)用硫酸酸化，加熱制備二氧化 氯氣體，同時(shí)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的方程式為：_____。

(5)如圖是甲、乙兩種固體(無(wú)結(jié)晶水)物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)。

①寫(xiě)出 A 點(diǎn)表示的意義是_____。

②鹽堿湖中溶有大量的“NaCl 和 Na2CO3”，當(dāng)?shù)氐娜藗?/span>”冬天撈堿，夏天撈鹽”，據(jù)此判斷圖中_________(選填“甲”或“乙”)物質(zhì)的溶解度與純堿類(lèi)似。

③在 40℃時(shí)，將 12 g 乙物質(zhì)加入 50 g 水中充分?jǐn)嚢?/span>，有_____g 固體未溶解。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】歸納與演繹是重要的科學(xué)方法，也常用于化學(xué)的學(xué)習(xí)．請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置，回答問(wèn)題：

(1)儀器①的名稱(chēng)____________ 寫(xiě)出用A裝置制取氧氣的反應(yīng)方程式 _______________；

(2) 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳選擇裝置B的優(yōu)點(diǎn)是_________________________，具有類(lèi)似優(yōu)點(diǎn)的發(fā)生裝置還有______________(填序號(hào))；若用D和F組裝一套氣密性好的裝置來(lái)測(cè)定二氧化碳的體積，反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)量筒內(nèi)收集到的水的體積總是比理論值偏小得多，原因是二氧化碳_______________；

(3) 若用雙氧水和二氧化錳制取氧氣且能獲得平穩(wěn)的氣流，可選擇的發(fā)生裝置有_______(填序號(hào))，化學(xué)方程式是_____________________________________；

(4) 化學(xué)上可通過(guò)多種反應(yīng)得到氨氣(極易溶于水，密度比空氣小)，例如：

① 氯化銨(固) + 氫氧化鈣(固) 氯化鈣 + 氨氣+ 水

② 碳酸氫銨(固)氨氣+二氧化碳+水

結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)裝置完成下列填空(以下均填序號(hào))： 你選擇上述反應(yīng)_______(填序號(hào) ①或 ②)作為實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)原理，選用上圖中A～G的______作為反應(yīng)的發(fā)生裝置，采用的收集裝置是E和G，其中氨氣應(yīng)從__________管導(dǎo)入(填a或b)E中。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為測(cè)定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某興趣小組將一定質(zhì)量的石灰石樣品粉碎后分成兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)一份放于燒杯中，向燒杯中逐漸加入某一濃度的鹽酸，反應(yīng)過(guò)程測(cè)得剩余固體質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶與水)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________；

②通過(guò)計(jì)算求所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

(2)另一份進(jìn)行如下圖所示的實(shí)驗(yàn)：把產(chǎn)生的CO2氣體用足量的燒堿溶液吸收，同時(shí)測(cè)量B瓶燒堿溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示：

時(shí)間/分

0

1

2

3

4

5

6

B增加的質(zhì)量

0

2

3

4

4.6

X

4.6

①右上表中，第5分鐘時(shí)，x=______________；

②該實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________(填大于、小于或等于)另一實(shí)驗(yàn)，其原因可能是______________________________。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某制備氫氣的新工藝的主要流程如圖所示。

（1）設(shè)備1中的反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的______________反應(yīng)。

（2）設(shè)備2是太陽(yáng)能電池電解氣。氧化鋁在該設(shè)備中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

（3）與電解水相比，該制備氫氣的新工藝的主要優(yōu)點(diǎn)是______________________。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示：

（1）P點(diǎn)表示___________________________________ 。

（2）將接近飽和的c溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采�?/span>____________的方法（寫(xiě)出一種）。

（3）t2℃時(shí)，將30g的a物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢�，所得溶液質(zhì)量為___________g。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室從含少量硝酸鋅的硝酸銀廢液中提取貴金屬Ag，其主要操作流程如下：

(1) 物體A的成分有___________ ；

(2) 步驟Ⅰ中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________；

(3) 步驟Ⅰ、Ⅱ共同的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是___________，若往溶液D中加入適量的氧化鋅，可得到只含一種溶質(zhì)的溶液，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

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