某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),實驗測得相關數(shù)據(jù)如圖所示:

(1)剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為________g,反應生成氧氣的質(zhì)量為________g.
(2)該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少?

解:(1)由于二氧化錳是反應的催化劑,質(zhì)量不變,所以,剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為2.0g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,減少的質(zhì)量就是生成的氧氣的質(zhì)量即:68.0g+2.0g-68.4g=1.6g
(2)設68.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x.
2H2O2 2H2O+O2
68 32
x 1.6g
解得:x=3.4g
過氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%═5%.
故答為:(1)2.0g,1.6g;(2)該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%.
分析:根據(jù)圖示測得的相關數(shù)據(jù)及相關的過氧化氫分解的化學方程式,依據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成氧氣的質(zhì)量,再根據(jù)已知的氧氣質(zhì)量代入化學方程式求得參加反應的過氧化氫的質(zhì)量,最后可求得過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
點評:解此題的關鍵是根據(jù)圖示測得的相關數(shù)據(jù)及質(zhì)量守恒定律計算出隱藏的已知量---生成的氧氣質(zhì)量;進而按化學方程式的解題格式解答即可.
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科目:初中化學 來源: 題型:

過氧化氫不穩(wěn)定會自然分解,久置的過氧化氫溶液,其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會變小.某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),進行實驗.測得相關數(shù)據(jù)如圖所示:
精英家教網(wǎng)
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應生成氧氣的質(zhì)量為
 

(2)計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).(寫出計算過程)
友情提示:實驗中過氧化氫分解的化學方程式為2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2+2O2

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科目:初中化學 來源: 題型:

過氧化氫(H2O2)不穩(wěn)定會自然分解,久置的過氧化氫溶液,其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會變�。撑d趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),進行實驗.測得相關數(shù)據(jù)如圖所示:
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應生成氧氣的質(zhì)量為
0.8
0.8
g;
(2)過氧化氫中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為
1:16
1:16
;
(3)該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
5%.
5%.

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科目:初中化學 來源: 題型:

某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),實驗測得相關數(shù)據(jù)如圖所示:

(1)剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為
2.0
2.0
g,反應生成氧氣的質(zhì)量為
1.6
1.6
g.
(2)該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少?

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科目:初中化學 來源: 題型:

某興趣小組為測定一瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),實驗測得相關數(shù)據(jù)如圖所示,請回答下列問題:
精英家教網(wǎng)
(1)反應生成氧氣的質(zhì)量為
 
g.
(2)計算該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).

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科目:初中化學 來源: 題型:

國家規(guī)定,釀造食醋的總酸含量標準為3.5~5.0g/100mL〔總酸含量即100mL食醋中含醋酸(化學式為:CH3COOH)的質(zhì)量〕.某興趣小組為測定一市售食醋的總酸含量,進行了實驗.實驗后,得知10.0mL該食醋樣品與7.5g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應.
(1)醋酸屬于
 
(填“有機物”或“無機物”).
(2)醋酸中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為
 
(結果精確到0.1%).
(3)計算該市售食醋樣品中的總酸含量,并說明是否符合國家標準.(食醋和氫氧化鈉反應的化學方程式:CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O,假設該市售食醋樣品中其它物質(zhì)不與氫氧化鈉發(fā)生反應)(計算過程填寫在答題紙上)

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