Question

20．工業(yè)上用鍛燒石灰石制備二氧化碳，現(xiàn)有石灰石110t，其中碳酸鈣的質(zhì)量為100t（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），經(jīng)高溫鍛燒一段時間后，若測得剩余固體質(zhì)量為92.4t，請計算：
（1）產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量；
（2）剩余固體中各成分的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，依據(jù)二氧化碳的質(zhì)量進(jìn)行計算．

解答 解：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為：110t-92.4t=17.6t；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為x，生成氧化鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100                56      44
 x                    y   17.6t
$\frac{100}{x}$=$\frac{56}{y}$=$\frac{44}{17.6t}$
  x=40t
  y=22.4t
剩余碳酸鈣的質(zhì)量為：100t-40t=60t，
所以剩余固體中各成分是碳酸鈣質(zhì)量為60t，氧化鈣質(zhì)量為22.4t，雜質(zhì)質(zhì)量為10t．
故答案為：（1）17.6t；
（2）剩余固體中各成分是碳酸鈣質(zhì)量為60t，氧化鈣質(zhì)量為22.4t，雜質(zhì)質(zhì)量為10t．

點評 本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．