Question

某實驗小組對一包初步提純后的粗鹽進行實驗探究．
[探究一]這包粗鹽中還含有什么雜質(zhì)？
根據(jù)海水的成分，估計該粗鹽中可能還含有雜質(zhì)氯化鈣和氯化鎂．實驗小組用下列實驗驗證：
（1）取樣品溶解，滴加足量的氫氧化鈉溶液，目的是檢驗粗鹽中是否含有______；
（2）再滴加碳酸鈉溶液，目的是檢驗粗鹽中是否含有______；
實驗證明，這包粗鹽含有的雜質(zhì)是氯化鈣．
[探究二]測定這包粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．
實驗小組按下列步驟進行實驗：
①稱取一定的樣品；
②將樣品加水溶解，制成粗鹽溶液；
③向粗鹽溶液加入過量的某種試劑，過濾；
④將沉淀洗滌后烘干，得到純凈固體A；
⑤濾液再加入適量的某一種試劑后，移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，得到純凈固體B；
⑥稱量實驗中得到的某種固體．
（1）在②③⑤的操作中，都使用到同一種儀器的名稱是______，在步驟②中使用這種儀器的目的是______；
（2）步驟③中加入的試劑是______，步驟⑤中的“某一種試劑”是______，加入的目的是______．
（3）步驟⑥中，你認為需稱量的固體，是固體A還是固體B（填“A”或“B”）______；不稱量另一種固體的理由是______．

Answer 1

解：[探究一]（1）因為氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，因此可以檢驗粗鹽中是否含有氯化鎂；
（2）因為氯化鈣與碳酸鈉反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，因此可以檢驗粗鹽中是否含有氯化鈣；
[探究二]（1）②的操作是溶解，③的操作是過濾；⑤的操作是蒸發(fā)，故這三個步驟中，都使用到同一儀器為玻璃棒．②溶解中玻璃棒的作用是加速粗鹽的溶解；
（2）步驟③中加入試劑是Na₂CO₃，碳酸鈉與氯化鈣反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，化學方程式為CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；步驟⑤進行的“某一操作”是加入適量或過量的稀鹽酸，目的是除去過量的碳酸鈉，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl﹢H₂O﹢CO₂↑；
（3）步驟⑥中需要稱量的固體是A，固體A是氯化鈣和碳酸鈉反應產(chǎn)生的碳酸鈣沉淀可以計算氯化鈣的質(zhì)量，從而計算樣品中氯化鈉的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)；而固體B中，不是原來的氯化鈉，有新生成的氯化鈉，因此不正確．
故答案為：[探究一]（1）氯化鎂；（2）氯化鈣（名稱、化學式均可）
[探究二]
（1）玻璃棒 加速溶解
（2）碳酸鈉；稀鹽酸； 除去濾液中過量的碳酸鈉（名稱、化學式均可）；
（3）A固體； 固體B中含有過量的碳酸鈉與鹽酸反應生成的氯化鈉．
分析：[探究一]根據(jù)該粗鹽中可能還含有雜質(zhì)氯化鈣和氯化鎂，分析加入的氫氧化鈉和碳酸鈉的作用；
[探究二]（1）根據(jù)②③⑤的操作分析需要的共同儀器及溶解時玻璃棒的作用；
（2）根據(jù)向粗鹽溶液加入過量的某種試劑，和氯化鈣反應產(chǎn)生沉淀分析；根據(jù)③過量的碳酸鈉可以用鹽酸除去，最后得到氯化鈉分析；
（3）根據(jù)固體A是氯化鈣和碳酸鈉反應產(chǎn)生的碳酸鈣沉淀可以計算氯化鈣的質(zhì)量，從而知道樣品中氯化鈉的質(zhì)量；而固體B中，不是原來的氯化鈉，有新生成的氯化鈉進行分析．
點評：本考點屬于驗證性的推斷題，是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎上，得出了正確的實驗結論．在解此類題時，首先要從眾多的敘述中找出與解題有關的敘述，然后根據(jù)要求選擇適當?shù)脑噭┖头椒ㄟM行解答，通過該題，要會求粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．