Question

如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
①P點表示

在t₃℃時A的溶解度是80g

②溫度在t₁到t₂之間時，三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序為

B＞A＞C

③t₃℃時B的飽和溶液結(jié)晶應(yīng)采取

蒸發(fā)

結(jié)晶的方法．
④Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的變化與圖中物質(zhì)

C

相似．
⑤將t₃℃時，A、B、C的飽和溶液降溫t₁℃，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小為

B＞A＞C

．

Answer 1

分析：①根據(jù)溶解度曲線上的點的含義考慮；②根據(jù)物質(zhì)溶解度的比較方法考慮；③根據(jù)固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法考慮④根據(jù)氫氧化鈣的溶解度與溫度的關(guān)系考慮；⑤根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法考慮．

解答：解：①溶解度曲線上的點表示某一溫度時該物質(zhì)的溶解度，所以P點表示在t₃℃時A的溶解度是80g；
②溫度在t₁℃到t₂℃之間溶解度曲線在上邊的就大，所以溶解度曲線由大到小的順序是B＞A＞C；
③如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑．因為B的溶解度隨溫度變化不大，所以用蒸發(fā)溶劑的方法析出晶體；
④因為氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以C物質(zhì)屬于氫氧化鈣；
⑤飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)計算：

溶解度

100g+溶解度

×100%，所以飽和溶液質(zhì)量分數(shù)與溶解度有關(guān)，由于A和B降溫后溶解度都減小，會析出晶體，仍然飽和，因為t₁℃B的溶解度大于A物質(zhì)的溶解度，所以降溫后B的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于A的，由于C降溫后溶解度變大變?yōu)椴伙柡�，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，又因為t₁℃A的溶解度大于t₃℃時C的溶解度，所以降溫后A的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比C的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大，所以三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小為：B＞A＞C．
故答案為：①在t₃℃時A的溶解度是80g；②B＞A＞C；③蒸發(fā)；④C；⑤B＞A＞C．

點評：解答本題關(guān)鍵是要知道溶解度曲線表示的意義，溶解度大小比較，溶液中溶質(zhì)析出的方法，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法．