Question

如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)此圖回答下列問(wèn)題：
①t₂℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由大到小的順序排列是

 

（填寫物質(zhì)序號(hào)）．
②在

 

 溫度時(shí)，a物質(zhì)和c物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等．
③t₂℃時(shí)，30克 a物質(zhì)加入到50克水中充分溶解，所得溶液的質(zhì)量是

 

．
④欲從a物質(zhì)和少量b物質(zhì)的混合液中分離出a晶體，最好采用

 

的方法
⑤t₁℃時(shí)，將20克a、b、c三種固體分別加入100g水中．若將溫度由t₁℃升至t₂℃時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，③判斷某物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化的趨勢(shì)，④如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑，⑤判斷如何改變溫度使飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化等，同時(shí)結(jié)合溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義來(lái)完成該題的解答．

解答：解：①由a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線可知，t₂℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由大到小的順序排列是：a＞b＞c；
②由a、c兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t₁℃時(shí)，a、c兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線交與一點(diǎn)，a、c兩種固體物質(zhì)的溶解度相同．所以，在t₁℃時(shí)，a物質(zhì)和c物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；
③由a固體物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t₂℃時(shí)a固體物質(zhì)的溶解度是50g．所以，在t₂℃時(shí)，30g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，只能溶解25g，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，溶液的質(zhì)量是：50g+25g=75g；
④如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑，該物質(zhì)a中混有少量b，提純的是a，因?yàn)閍物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，所以用降溫結(jié)晶的方法提純a；
⑤t₁℃時(shí)，a和c的溶解度相等，都為20g，而b的溶解度大于20g，所以將20克a、b、c三種固體分別加入100g水中，它們都能夠溶解，并且形成的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，當(dāng)溫度升高到t₂℃時(shí)，a和b的溶解度增大，由于溶液中溶質(zhì)和溶劑都沒(méi)有改變，所以溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變，而c的溶解度降低，即c物質(zhì)要析出一部分，所以c溶的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要變小，所以若將溫度由t₁℃升至t₂℃時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為：a=b＞c．
故答為：（1）a＞b＞c；（2）t₁℃；（3）75克；  （4）降溫結(jié)晶；（5）a=b＞c．

點(diǎn)評(píng)：此題考查了溶解度曲線的意義與應(yīng)用．溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，因而從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同等．