Question

【題目】漂白粉的主要成分為次氯酸鈣 [Ca(ClO)2] 和氯化鈣，即可用作漂白劑，又可用作消毒劑。漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)2] ，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空氣中發(fā)生反應(yīng)。Ca(ClO)2+ CO2+ H2O＝CaCO3↓+ 2HClO；HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩(wěn)定，具有漂白性，能使品紅等有色物質(zhì)褪色。
（1）HClO在常溫下分解，反應(yīng)為2HClO＝2HCl+ O2↑。某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的pH （填“增大”或“減小”或“不變”）。
（2）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率。寫出漂白粉中加入鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（3）有一包長時間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了下列探究實驗。
【提出問題】長時間放置的漂白粉是否變質(zhì)？
【猜 想】
猜想1：該漂白粉未變質(zhì)，固體成分為CaCl2、Ca(ClO)2；
猜想2：該漂白粉部分變質(zhì)，固體成分為；
猜想3：該漂白粉全部變質(zhì)，固體成分為CaCl2、CaCO3。
（4）【實驗探究】限選試劑及儀器，鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管、帶導(dǎo)管的單孔塞。

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取少量樣品于試管中，。	有氣體產(chǎn)生，氣體使石灰水變渾濁。	猜想2成立
②在上述反應(yīng)后試管中加少量。	。

（5）現(xiàn)有實驗后的HCl與CaCl2的混合溶液，為了分析混合溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗方案：

【實驗數(shù)據(jù)】上述實驗中100g混合溶液與mg溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng)后，共記錄了兩組實驗數(shù)據(jù)：第①組，氣體吸收完全后，NaOH溶液質(zhì)量增加4.4g；第②組，沉淀完全后，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得到固體的質(zhì)量為10g．
根據(jù)實驗設(shè)計及有關(guān)數(shù)據(jù)進行分析與計算：
m= ．
（6）上述實驗中100g混合溶液與mg溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過濾后所得“濾液”中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？．（不考慮過濾中的損失，計算結(jié)果保留到小數(shù)點后一位．）。

Answer 1

【答案】
（1）減小
（2）Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO
（3）CaCl2 Ca(ClO)2 CaCO3
（4）加入適量鹽酸,塞上帶導(dǎo)管的單孔塞,把導(dǎo)管插入另一試管里的石灰水中,品紅溶液,品紅溶液褪色
（5）200g
（6）8.2％
【解析】（1）HClO在常溫下分解，反應(yīng)為2HClO＝2HCl+ O2↑。反應(yīng)中氫離子數(shù)不變，但溶液的質(zhì)量減少，酸性增強，溶液的pH減小。（2）漂白粉中加入鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO；(3). 漂白粉的主要成分為次氯酸鈣 [Ca(ClO)2] 和氯化鈣，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空氣中發(fā)生反應(yīng)。Ca(ClO)2+ CO2+ H2O＝CaCO3↓+ 2HClO；漂白粉部分變質(zhì)，固體成分為CaCl2 Ca(ClO)2 CaCO3 (4). 加入適量鹽酸，塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，把導(dǎo)管插入另一試管里的石灰水中，有氣體產(chǎn)生，氣體使石灰水變渾濁，證明固體中有碳酸鈣；. 固體中有次氯酸鈣，與水生成次氯酸，有漂白作用，所以向反應(yīng)后的溶液中加入品紅溶液 ，品紅溶液褪色，證明固體中有次氯酸鈣。 (5、6). 由質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，設(shè)恰好完全反應(yīng)生成消耗碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y；

Na2CO3+2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106	117	44
x	y	4.4g

106/x=44/4.4g x=10.6g

117/y=44/4.4g y=11.7g

碳酸鈉溶液的質(zhì)量為：10.6g÷10.6%=100g；

設(shè)與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為m,生成氯化鈉的質(zhì)量為n；

CaCl2+	Na2CO3=	CaCO3↓+	2NaCl
	106	100	117
	m		n

100/10g=106/m m=10.6g

100/10=117/n n=11.7g

與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液質(zhì)量為：10.6g÷10.6%=100g；

所以m=100g+100g=200g

濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： ≈8.2％

故答案為：減小、Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO、CaCl2、 Ca(ClO)2、 CaCO3、加入適量鹽酸，塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，把導(dǎo)管插入另一試管里的石灰水中、品紅溶液、品紅溶液褪色、200g、8.2％。

化學(xué)方程式的書寫根據(jù)已知信息寫出即可，計算則依據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量等于新生成的物質(zhì)總質(zhì)量。質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)計量數(shù)之比。