(3分)小剛想用貝殼(主要成分為碳酸鈣)制取二氧化碳氣體。為測定貝殼中碳酸鈣的含量,他做了如下實驗:首先稱取50g貝殼樣品于燒杯中,燒杯質量為100克。然后將150g的鹽酸平均分5次加入(假設雜質均不溶于水也不與鹽酸反應)到燒杯中。實驗過程中的數據記錄如下:
實驗次數 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 |
燒杯+剩余物質質量 | 175.6g | X | 226.8g | 252.4g | 280.2g |
(1)201.2
(2)90%
(3)31.2%。
解析試題分析:由題中數據可知,第一次向固體中加入鹽酸后,反應產生的二氧化碳氣體的質量為:100+50+30-175.6=4.4g;第二次加入鹽酸后,燒杯和反應剩余物質的質量應為175.6+30-4.4=201.2g。
(2)解:反應中產生的二氧化碳氣體質量為50g+100g+150g-280.2g=19.8g
設50g貝殼樣品中碳酸鈣的質量為x
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
x 19.8g
=
x = 45g
貝殼樣品中碳酸鈣的質量:×100%=90%
答:貝殼樣品中碳酸鈣的質量分數是90%。
(3)第三次實驗后產生的二氧化碳氣體質量為4.4×3=13.2g,所得溶液中溶質是氯化鈣。
設消耗碳酸鈣的質量為x,產生氯化鈣的質量為y
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
100 111 44
x y 13.2g
= =
x = 30g y = 33.3g
溶液中溶質的質量分數:×100%=31.2%
答:溶液中溶質的質量分數31.2%。
考點:根據化學方程式計算;溶液中溶質質量分數。
點評:解答本題的關鍵是要根據題中數據,分析反應產生的二氧化碳的質量。
根據化學方程式計算,要注意解題的步驟,設、寫、找、列、解、答。
溶液中溶質的質量分數=。
科目:初中化學 來源: 題型:
實驗次數 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 |
燒杯+剩余物質質量 | 175.6g | X | 226.8g | 252.4g | 280.2g |
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科目:初中化學 來源: 題型:
① |
② |
③ |
④ |
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
實驗次數 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 |
燒杯+剩余物質質量 | 175.6g | X | 226.8g | 252.4g | 280.2g |
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科目:初中化學 來源:2011年北京市豐臺區(qū)中考化學二模試卷(解析版) 題型:解答題
實驗次數 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 |
燒杯+剩余物質質量 | 175.6g | X | 226.8g | 252.4g | 280.2g |
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