40℃時(shí)，硫酸鈉的溶解度為50克，現(xiàn)有該溫度下硫酸鈉的飽和溶液213克，與200克氯化鋇溶液完全反應(yīng)，將生成的沉淀濾出、干燥，稱(chēng)得質(zhì)量為
 
克，濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（保留3位有效數(shù)值）．
分析：根據(jù)題意先計(jì)算飽和溶液中所含溶質(zhì)硫酸鈉的質(zhì)量，在根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相應(yīng)的計(jì)算．
解答：解：設(shè)：213g硫酸鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
50g
50g+100g
=
x
213g

x=71g
設(shè)：硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為y，生成的氯化鈉的質(zhì)量為z
Na2SO4 +BaCl2 =BaSO4 +2NaCl
142                 233         117
71g                 y            z
142
71g
=
233
y
    y=116.5g
142
71g
=
117
z
   z=58.5g
故生成的沉淀的質(zhì)量為116.5g，濾液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
58.5g 
213g+200g-116.5g
×100%≈19.7%
故答案為：116.5、19.7%．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法以及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

前進(jìn)中學(xué)課外活動(dòng)小組在測(cè)定由氯化鈉和硫酸鈉形成混合物的組成時(shí)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取40g混合物全部溶于水，將得到的溶液等分為4份，然后分別加入一定量未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
  第一份 第二份 第三份 第四份
加入氯化鋇溶液質(zhì)量（g） 10 20 30 40
反應(yīng)得到沉淀的質(zhì)量（g） 2.33 4.66 6.99 6.99
試回答：
（1）據(jù)表可推知：表中第
 
份中，BaCl2與Na2SO4恰好完全反應(yīng)．
（2）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少．（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

東方中學(xué)課外活動(dòng)小組在測(cè)定由氯化鈉和硫酸鈉形成混合物的組成時(shí)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取20g混合物全部溶于水，將得到的溶液等分為4份，然后分別加入一定量未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
第一份 第二份 第三份 第四份
加入氯化鋇溶液質(zhì)量（g） 15 20 25 30
反應(yīng)得到沉淀的質(zhì)量（g） 1.40 1.86 2.33 2.33
若有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，請(qǐng)計(jì)算：
（1）未知氯化鋇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少．
（2）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少．（精確到0.01）

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

29、硫酸鈉是制造紙漿、染料稀釋劑、醫(yī)藥品等的重要原料．某硫酸鈉粗品中含有少量CaSO4和MgSO4，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行提純的流程如下：
（提示：本題中微溶物質(zhì)當(dāng)可溶物質(zhì)）

試回答下列問(wèn)題：
（1）用NaOH和Na2CO3除雜時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為
2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl
、
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
．
（2）如果NaOH和Na2CO3添加過(guò)量了，可在過(guò)濾
后
（填前或后）加入適量
H2SO4
溶液除去．
（3）“后續(xù)處理”的主要操作是蒸發(fā)
①蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，其作用是
使液體均勻受熱
_，
②蒸發(fā)操作中應(yīng)
有大量固體析出
 時(shí)停止加熱．
（4）已知硫酸鈉的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示．40℃時(shí)，50g蒸餾水中溶解
25
g硫酸鈉達(dá)到飽和．將該飽和溶液升高溫度至80℃，觀察到的現(xiàn)象是
有固體析出
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

12、如圖是氯化銨和硫酸鈉在水中的溶解度曲線，請(qǐng)據(jù)圖回答下列問(wèn)題：
（1）氯化銨的溶解度隨溫度升高而
增大
．
（2）硫酸鈉的溶解度在
40
℃最大．．
（3）在35℃時(shí)，稱(chēng)取氯化銨和硫酸鈉的固體物質(zhì)各45g溶于水制成飽和溶液，降溫至20℃時(shí)析出晶體較多的是
硫酸鈉
．
（4）實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)濃縮氯化銨和硫酸鈉的混合溶液必須用到的儀器有鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、酒精燈和
玻璃棒
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

據(jù)統(tǒng)計(jì)，每年世界上銀總消耗量的40%用于感光材料的生產(chǎn)，感光材料經(jīng)曝光、顯影、定影后，黑白片上的銀有80%左右進(jìn)入定影液，彩色片上的銀幾乎全部進(jìn)入廢定影液，所以廢定影液中銀的含量是十分驚人的．某研究性學(xué)習(xí)小組擬對(duì)某照相公司的廢定影液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)處理，回收其中的銀和溴．
（一） 查閱資料可知：
①定影液（硫代硫酸鈉，Na2S2O3）跟膠片或相紙上沒(méi)有感光部分的溴化銀反應(yīng)生成Na3[Ag（S2O3）2]．
②在酸的作用下，Na3[Ag（S2O3）2]能轉(zhuǎn)化為不溶性的Ag2S．
③溶液中有少量溴化銀，可用鋅將其還原出來(lái)．
（二） 實(shí)驗(yàn)程序設(shè)計(jì)：

（三） 試回答下列問(wèn)題：
（1）操作Ⅰ是
過(guò)濾
過(guò)濾
，移取坩堝可以使用
坩堝鉗
坩堝鉗
；
（2）步驟③是濾渣中的Ag2S在氧氣中灼燒，除了有銀生成外，還有一種氣體生成，則化學(xué)方程式為
Ag2S+O2
  △  
.
 
2Ag+SO2
Ag2S+O2
  △  
.
 
2Ag+SO2
；因此在步驟③之后還應(yīng)用
氫氧化鈉
氫氧化鈉
溶液吸收此氣體，以防污染空氣．
（3）本實(shí)驗(yàn)需配制20%的鹽酸330mL（密度約為1.0克/毫升），需要30%的濃鹽酸（密度為1.1克/毫升）的體積為
200
200
毫升，需要加水的體積為
110
110
毫升；配制時(shí)除需量筒、膠頭滴管外，還需用的儀器有：
燒杯
燒杯
、
玻璃棒
玻璃棒
．
（4）步驟④中發(fā)生的反應(yīng)是Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，此反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的
置換反應(yīng)
置換反應(yīng)
反應(yīng)；溴元素由
-1
-1
價(jià)變?yōu)?!--BA-->
0
0
價(jià)；
（5）溴難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，四氯化碳屬于有機(jī)溶劑，化學(xué)式為
CCl4
CCl4
，操作Ⅱ中加入四氯化碳的目的
溶解溴
溶解溴
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案