Question

18．某�；瘜W興趣小組用下圖所示裝置測定銅粉樣品（含雜質(zhì)碳）中銅的質(zhì)量分數(shù)．
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）裝置B的作用是干燥氧氣．
（3）裝置C增重2g，裝置D增重4.4g．裝置D發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（4）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為91.4%．（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（5）該實驗存在一定誤差，導致誤差的原因有裝置中含有一定量的二氧化碳．（寫一條即可）

Answer 1

分析 通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；
濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥氫氣、氧氣、二氧化碳等氣體；
氫氧化鈉能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；
根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以計算樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)；
裝置中的二氧化碳能夠被氫氧化鈉溶液吸收．

解答 解：（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）裝置B的作用是干燥氧氣；
（3）裝置D發(fā)生反應的化學方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（4）設銅的質(zhì)量為x，
裝置D增重4.4g，說明碳和氧氣反應生成了4.4g二氧化碳，即碳的質(zhì)量是1.2g，裝置C增重2g，說明和銅反應的氧氣質(zhì)量為：2g+1.2g=3.2g，
2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，
128 32
 x  3.2g
$\frac{128}{x}$=$\frac{32}{3.2g}$，
x=12.8g，
樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{12.8g}{12.8g+1.2g}$×100%=91.4%，
（5）因為裝置中含有二氧化碳，會導致二氧化碳的質(zhì)量偏大，進一步導致碳的質(zhì)量偏大，從而導致計算的銅的質(zhì)量分數(shù)偏�。�
故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；干燥氧氣；2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；91.4%；裝置中含有一定量的二氧化碳．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．