20．A、B、C是三種常見(jiàn)的含鈣化合物．它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物略去）．
（1）B物質(zhì)的俗稱(chēng)是熟石灰；
（2）向A的塊狀固體上滴加水，觀(guān)察到大量的水蒸氣產(chǎn)生，該現(xiàn)象說(shuō)明氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱；
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（4）反應(yīng)③的基本反應(yīng)類(lèi)型是復(fù)分解反應(yīng)．

分析 根據(jù)A、B、C均是含鈣化合物，A和會(huì)反應(yīng)會(huì)生成B，所以A是氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以B是氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳、碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀，所以C是碳酸鈣，碳酸鈣高溫會(huì)生成氧化鈣，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可．

解答 解：（1）A、B、C均是含鈣化合物，A和會(huì)反應(yīng)會(huì)生成B，所以A是氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以B是氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳、碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀，所以C是碳酸鈣，碳酸鈣高溫會(huì)生成氧化鈣，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以B物質(zhì)的俗稱(chēng)是熟石灰；
（2）向A（氧化鈣）的塊狀固體上滴加水，觀(guān)察到大量的水蒸氣產(chǎn)生，由于水由液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)需要吸熱，所以該現(xiàn)象說(shuō)明氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱；
（3）反應(yīng)②是氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)，生成物為碳酸鈣和水，化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（4）反應(yīng)③是氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Ca（OH） 2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，由于是兩種化合物相互交換成分，生成新的兩種化合物，屬于基本反應(yīng)類(lèi)型的復(fù)分解反應(yīng)．
故答案為：（1）熟石灰；
（2）氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱；
（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（4）復(fù)分解反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 在解此類(lèi)題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．欲除去不純物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用試劑不正確的是（　�。�
 選項(xiàng) 待提純物質(zhì) 選用試劑
 A H2（H2O） 濃硫酸
 B NaCl（Na2CO3） 鹽酸
 C CuSO4溶液（硫酸） 氧化銅
 D Fe（Cu） 硫酸銅
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

11．過(guò)氧化鈉（Na2O2）常用在礦山、坑道、潛水或宇宙飛船等缺氧的場(chǎng)合，將人們呼出的CO2再轉(zhuǎn)換成O2，以供呼吸之用．某化學(xué)興趣小組對(duì)實(shí)驗(yàn)時(shí)里久置于空氣中變質(zhì)的過(guò)氧化鈉固體的成分進(jìn)行探究．
【查閱資料】（1）Na2O2與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
（2）Na202與水反應(yīng)生成氧氣和一種常見(jiàn)的堿．
（3）CaCl2溶液為中性．
【猜想與假設(shè)】Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．久置于空氣中變質(zhì)的過(guò)氧化鈉固體的成分可能是：
猜想Ⅰ：固體為Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物
猜想Ⅱ：固體為NaOH和Na2CO3的混合物
猜想Ⅲ：固體為NaOH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
猜想Ⅳ：固體為Na2CO3
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取少量固體于試管中，加水振蕩，在試管口放帶火星的木條固體完全溶解產(chǎn)生氣泡猜想 I不成立．
②取少量①的溶液于試管中，滴加CaCl2溶液至過(guò)量產(chǎn)生白色沉淀證明有Na2CO3存在．
③取少量②的溶液于試管中，滴加無(wú)色酚酞試液酚酞試液變紅色證明NaOH存在
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　綜合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明猜想Ⅱ是成立的．
【反思評(píng)價(jià)】（1）實(shí)驗(yàn)操作③中滴加的溶液能換成硫酸銅溶液（填“能”或“不能”）原因是硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，可驗(yàn)證溶液中是否存在氫氧化鈉
（2）實(shí)驗(yàn)室中Na2O2的保存方法是保存在密閉容器中．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

8．張南同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體，表面已變成白色粉末，化學(xué)興趣小組的同學(xué)們對(duì)此產(chǎn)生了興趣，欲探究其成分．
【提出問(wèn)題】白色粉末中的成分是什么？
【猜想與假設(shè)】張南猜想其成分是Na2CO3
            小剛猜想其成分是Na2CO3和NaOH
【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】張南取部分白色粉末于燒杯中，加適量的蒸餾水，充分溶解后，得到無(wú)色透明的溶液，待用．

【實(shí)驗(yàn)探究1】張南取如圖1配好的溶液于燒杯中，先滴加無(wú)色的酚酞溶液，溶液由（1）無(wú)色變?yōu)榧t色（填現(xiàn)象）
，再滴加鹽酸至恰好不再有氣泡產(chǎn)生為止，得出結(jié)論：小剛猜想正確，即含氫氧化鈉和碳酸鈉．請(qǐng)?jiān)u價(jià)張南同學(xué)的實(shí)驗(yàn)由現(xiàn)象得出結(jié)論的可靠性做出評(píng)價(jià)（2）不正確，滴加無(wú)色酚酞溶液變紅，溶液顯堿性，但氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都顯堿性；再滴加鹽酸至恰好不再有氣泡產(chǎn)生為止，只能得出含有碳酸鈉，無(wú)法證明是否含有氫氧化鈉，所以張楠的結(jié)論是錯(cuò)誤的；
【實(shí)驗(yàn)探究2】小剛?cè)∪鐖D2配好的溶液于燒杯中，先滴加適量的氯化鈣溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加無(wú)色酚酞溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色．得出結(jié)論：小剛猜想正確，即含氫氧化鈉和碳酸鈉．評(píng)價(jià)小剛同學(xué)的實(shí)驗(yàn)由現(xiàn)象得出結(jié)論的可靠性做出評(píng)價(jià)（3）正確，先滴加適量的氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明含有碳酸鈉；且適量的氯化鈣溶液把碳酸鈉反應(yīng)完，無(wú)剩余；再滴加足量的酚酞溶液，溶液變紅，說(shuō)明溶液顯堿性，含有氫氧化鈉，所以小剛猜想正確；
【解釋與結(jié)論】張南同學(xué)和小剛同學(xué)在確認(rèn)白色粉末中的成分后，將實(shí)驗(yàn)探究1和實(shí)驗(yàn)探究2燒杯中的溶液倒入廢液缸中，只發(fā)現(xiàn)廢液呈紅色，則最終廢液中一定含有的離子有（4）鈉離子、氯離子、氫氧根離子（不考慮酚酞）
【反思與評(píng)價(jià)】由張南的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)我們認(rèn)識(shí)到，探究物質(zhì)的成分，若兩種成分的化學(xué)性質(zhì)有相似點(diǎn)，在選擇試劑應(yīng)該注意的問(wèn)題（5）所加試劑只能與其中的一種被檢驗(yàn)的物質(zhì)反應(yīng)，且有明顯現(xiàn)象，并不破壞另一種物質(zhì)或選擇兩者性質(zhì)不同點(diǎn)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．甲、乙、丙、丁4種常見(jiàn)物質(zhì)，由氫、碳、氧、鈉、鈣5種元素中的2-3種組成．

（1）甲俗稱(chēng)純堿，其化學(xué)式為Na2CO3．
（2）乙是一種氧化物，吸水后可變成�。页Ｓ米魇称犯稍飫�，檢驗(yàn)其還有無(wú)干燥效果的化學(xué)原理是CaO+H2O=Ca（OH）2 （用化學(xué)方程式表示）．
（3）丙與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，其微觀(guān)示意如圖1，方框中相應(yīng)微粒的化學(xué)式為H2O．該反應(yīng)中丙與氧氣的質(zhì)量比為1：2．
（4）如圖2所示（夾持儀器略去，K1、K2均關(guān)閉），打開(kāi)K1，待液體全部流下，立即關(guān)閉，觀(guān)察到產(chǎn)生大量氣泡，且燒杯中丁的溶液變渾濁．充分反應(yīng)后，打開(kāi)K1和K2使液體全部流人錐形瓶，瓶中無(wú)明顯現(xiàn)象．
①用化學(xué)方程式表示燒杯中溶液變渾濁的原因CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
②取反應(yīng)后錐形瓶中的溶液少許于試管中，加入少量氧化銅粉末，發(fā)現(xiàn)固體溶解，溶液變藍(lán)．此時(shí)錐形瓶中溶液的溶質(zhì)有3種．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

5．據(jù)調(diào)查，目前市場(chǎng)有一種產(chǎn)品叫“魚(yú)浮靈”，放在魚(yú)缸中可使水中的含氧量增加，某�？茖W(xué)小組的成員對(duì)“魚(yú)浮靈”成分進(jìn)行探究．
【提出問(wèn)題】“魚(yú)浮靈”的主要成分是什么？
【查閱資料】過(guò)碳酸鈉，白色結(jié)晶顆粒，會(huì)與水發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸鈉和過(guò)氧化氫．
【猜想假設(shè)】“魚(yú)浮靈”的主要成分是過(guò)碳酸鈉，若過(guò)碳酸鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：X+H2O═Na2CO3+H2O2，則過(guò)碳酸鈉的化學(xué)式X為Na2CO4．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】（1）在廣口瓶中加入少量“魚(yú)浮靈”與黑色固體的混合物，在儀器a中加入水，打開(kāi)儀器a的活塞，放出適量水后，在導(dǎo)管口放一根帶火星的木條，木條復(fù)燃，根據(jù)此現(xiàn)象可推測(cè)處黑色固體在實(shí)驗(yàn)中起到了催化作用．
（2）關(guān)閉儀器a的活塞，在儀器b中加入稀鹽酸液，打開(kāi)儀器b活塞，放出適量液體后，觀(guān)察到瓶中產(chǎn)生大量的氣泡，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁．
【得出結(jié)論】“魚(yú)浮靈”的主要成分是過(guò)碳酸鈉．
【知識(shí)拓展】（1）魚(yú)缸的水中加入“魚(yú)浮靈”，液體的PH值為大于7．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出過(guò)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+2H2O+O2↑．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某同學(xué)為鑒定某一無(wú)色溶液是否為稀硫酸，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
①取少量溶液于試管中，滴加石蕊試液，溶液變紅色，表明溶液中一定有氫離子；
②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH試紙上，測(cè)得pH=0，表明溶液中一定有氫離子；
③取少量溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，振蕩，有白色沉淀生成，證明溶液中一定有硫酸根離子；
④取少量溶液于試管中，滴加硝酸鋇溶液，振蕩，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解．證明溶液中一定有硫酸根離子．
若確定該溶液為硫酸，能達(dá)到目的實(shí)驗(yàn)組合是（　　）
A．①②B．②③C．①④D．③④

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

9．某化學(xué)興趣小組使用如圖所示裝置，對(duì)某種鐵銅合金的成分進(jìn)行測(cè)量，先取足量稀硫酸于燒杯中，再向其中加入14.0g合金樣品開(kāi)始計(jì)時(shí)，并將電子天平的讀數(shù)記錄在表中，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
記錄時(shí)間空燒杯加入
硫酸后		加入鐵粉后
5分鐘		加入鐵粉后
12分鐘		加入鐵粉后
21分鐘		加入鐵粉后
40分鐘		加入鐵粉后
3小時(shí)
讀數(shù)（g）28.5169.7183.6183.5183.4183.3183.3
（1）根據(jù)電子天平讀數(shù)和時(shí)間的關(guān)系表分析，該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中，氫氣的產(chǎn)生速度有什么特點(diǎn)：因?yàn)榱蛩岬臐舛仍酱�，反�?yīng)越快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度減小，反應(yīng)速度變慢，所以生成氫氣的速度由快變慢．
（2）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.4g．
（3）計(jì)算合金中鐵元素的質(zhì)量有多少克？完全反應(yīng)后，燒杯中鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．將10g銅鋅合金放入盛有150g稀硫酸溶液的燒杯中，恰好完全反應(yīng)后，稱(chēng)得燒杯內(nèi)的物質(zhì)的總質(zhì)量為159.8g．請(qǐng)計(jì)算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量是0.2 g．
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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