Question

海水是一種化學(xué)成分復(fù)雜的混合物，包括水、溶解于水中的多種化學(xué)元素和氣體．在海水中迄今已發(fā)現(xiàn)的化學(xué)元素達80多種．含量較高的元素除組成水的氫、氧元素外，還有氯、鈉、鎂、硫、鈣、鉀、溴、碳、鍶、硼、氟等．
（1）以海水及其產(chǎn)品為原料可以生產(chǎn)許多化工產(chǎn)品，如氯化鈉、氫氣、氫氧化鈉、氯氣、鈉、鎂、食用加碘鹽等．在氯化鈉、氫氣、鎂三種物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的是    ；（填化學(xué)符號，下同）由離子構(gòu)成的是    ．
（2）自然界中的溴元素絕大多數(shù)存在于海洋中，其元素符號為Br，根據(jù)中文名稱猜測溴應(yīng)屬于    填“金屬”或“非金屬”）元素．
（3）鍶是一種重要的金屬元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖和在元素周期表中顯示的信息見右圖，請回答有關(guān)問題：①鍶原子原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為    ；在化學(xué)反應(yīng)中易    （填“得到”或“失去”）電子
（4）海水也是未來人類生活用水的重要來源．小明同學(xué)從水產(chǎn)市場帶回一瓶渾濁的海水，準備與同學(xué)們一起對其進行凈化．請你參與他們的實驗并回答有關(guān)問題．①他們在向水中加入明礬，攪拌靜置后進行過濾，加入明礬的目的是    ；
②加入明礬后進行過濾，下列對過濾過程及結(jié)果描述正確的是    （填編號）；
A．此過程發(fā)生的是物理變化
B．過濾是利用顆粒大小不同將混合物分離
C．過濾之后得到的“水”仍是咸的
D．過濾之后得到的“水”可以飲用
（5）海水是一種溶液，其中溶劑是水，溶質(zhì)有多種，海水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為3.5%，市場上銷售的“海水精”是根據(jù)海水溶質(zhì)的主要成分按比例混合而成，“海水精”是一種白色固體，易溶于水．若用“海水精”配制一定量的人造海水，請回答有關(guān)問題：①配制步驟依次為：計算、    、溶解；②所需要用到的主要儀器是：燒杯、托盤天平、量筒、    、膠頭滴管等．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)金屬和固態(tài)非金屬單質(zhì)等由原子構(gòu)成，氣態(tài)單質(zhì)、共價化合物一般由分子構(gòu)成，離子化合物由離子構(gòu)成的，進行分析判斷即可．
（2）根據(jù)金屬與非金屬元素的區(qū)別方法進行分析解答．
（3）根據(jù)鍶原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖中、原子核外最外層電子數(shù)的特點進行分析即可．
（4）①根據(jù)明礬凈水的原理及過濾所用到的儀器分析；②根據(jù)過濾的原理分析解答即可．
（5）根據(jù)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的操作步驟及所用到的儀器分析即可．
解答：解：（1）氫氣屬于氣態(tài)單質(zhì)，是由氧分子構(gòu)成；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物；鎂屬于金屬單質(zhì)，是由鐵原子直接構(gòu)成的，故答案為：H₂；NaCl．
（2）根據(jù)金屬和非金屬中文名稱的區(qū)別可知，溴帶“氵”旁，為非金屬元素．故答案為：非金屬．
（3）觀察鍶的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鍶元素原子核內(nèi)有38個質(zhì)子，核外有5個電子層，最外層有2個電子，個數(shù)少于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子．故答案為：38；失去．
（4）①明礬凈水的原理是：明礬溶于水生成膠體，膠體可以吸附懸浮的雜質(zhì)；
②過濾只是把不溶于的固體物質(zhì)與液體分離，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；過濾過程中不溶于水的固體不會透過濾紙，留在濾紙上，而溶于水的離子或小分子可以透過濾紙；
過濾操作只會把不溶于水的固體濾去，而溶于水的離子或分子仍然留在濾液中，所以過濾后的溶液中仍然有氯化鈉，故過濾后的水仍然是咸水；
故答案為：①吸附沉降雜質(zhì)；②ABC．
（5））①用固體溶質(zhì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的操作步驟是：計算、稱量（量�。�、溶解；
②用固體溶質(zhì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的操作過程中所用到的儀器有：托盤天平、量筒、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯．
故答案為：①稱量； ②玻璃棒．
點評：本題難度不大，但涉及的知識點較多，綜合性較強，掌握物質(zhì)的構(gòu)成、元素的分類、原子結(jié)構(gòu)示意圖和元素周期表、水的凈化、溶液的配制等是正確解答本題的關(guān)鍵．