Question

甲、乙兩同學用不同方法測定A、B兩種磁鐵礦中Fe₃O₄的質(zhì)量分數(shù)．（反應過程中所有雜質(zhì)均不參與反應，計算結(jié)果均保留一位小數(shù)）
（1）甲同學取8gA種磁鐵礦于玻璃管中，通入足量的CO，并在不同時刻測定管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量（如下表）：

加熱時間	t1	t2	t3	t4
剩余固體質(zhì)量/g	7.6	7.0	6.4	6.4

①該種磁鐵礦中Fe₃O₄的質(zhì)量分數(shù)為

 

．
②t₂時，固體混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為

 

．
（2）乙同學獲知若1500tB種磁鐵礦用于工業(yè)煉鐵，最多可得到含雜質(zhì)4%的生鐵875t，求B種磁鐵礦中Fe₃O₄的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）在高溫條件下，一氧化碳還原四氧化鐵，固體減少的質(zhì)量就是四氧化三鐵中氧元素的質(zhì)量，據(jù)此求出四氧化三鐵的質(zhì)量，由四氧化三鐵可進行有關的計算；
（2）由生鐵的質(zhì)量、雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、磁鐵礦中四氧化三鐵的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)磁鐵礦煉鐵的化學方程式可以列式計算出理論上需要這種磁鐵礦的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）①當管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量不在減少時，說明了四氧化三鐵完全反應．
四氧化三鐵的質(zhì)量為：（8g-6.4g）÷（

16×4

56×3+16×4

×100%）=5.8g，
該種磁鐵礦中Fe₃O₄的質(zhì)量分數(shù)為

5.8g

8g

×100%=72.5%
②t₂時，固體混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為：

5.8g× 56×3 56×3+16×4 ×100%

7.0g

×100%=60%
（2）設B種磁鐵礦中Fe₃O₄的質(zhì)量分數(shù)為x．
Fe₃O₄+4CO

高溫  .

3Fe+4CO₂
232            168
1500t×x        875t×（1-4%）

232

168

=

1500t×x

875t(1-4%)

解得：x≈0.773=77.3%
答：（1）①72.5%，②60%；（2）B種磁鐵礦中Fe₃O₄的質(zhì)量分數(shù)是77.3%．

點評：本題難度不大，考查化學式的計算和含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關鍵．