Question

等質量的M、N兩種金屬，分別與足量的相同濃度的稀鹽酸反應（已知M、N在生成物中均為+2價），生成氫氣質量和反應時間的關系如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�

A．生成H₂的質量M＜N

B．產生H₂的速率N＞M

C．相對原子質量較大的是N

D．金屬的活動性N＞M

Answer 1

分析：等質量的M、N兩種金屬，活動性強的，與酸反應的速度就快，反應完用的時間就短．所以通過圖表中的反應時間我們可判斷M、N兩種金屬的活動性強弱．根據金屬與酸反應產生氫氣的質量公式：mH₂=

金屬的化合價

金屬的相對原子質量

×m金屬我們可以比較M、N兩種金屬相對原子質量的大�。�

解答：解：A、從圖象可以看出金屬完全反應后，生成氫氣的質量是M＞N，故A不正確．
B、根據圖表中M反應時間短，可知M的反應速度較快，所以產生H₂的速率N＜M．故B不正確．
C、根據金屬與酸反應產生氫氣的質量公式：mH₂=

金屬的化合價

金屬的相對原子質量

×m金屬．因為金屬是等質量的，化合價又相等，所以氫氣的質量越多，該金屬的相等原子質量越小．故相對原子質量較大的是N．故C是正確的．
D、根據圖表中M反應時間短，可知M的反應速度較快，所以M的活動性比N強．故D不正確．
故選C．

點評：該題考查了學生觀察圖表的能力，要求學生會根據圖表判斷金屬的活動性，生成氫氣質量的多少，反應速度的快慢，金屬相對原子質量的大小．掌握住根據金屬與酸反應產生氫氣的質量公式．對以后的解題很有幫助．