Question

19．已知某純堿樣品中含有NaCl雜質，為測定樣品中純堿的質量分數，可用下圖中的裝置進行實驗（溫馨提示：堿石灰的主要成分是NaOH和CaO）．主要實驗步驟如下：

①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性
②將ag樣品放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到樣品溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到bg
④從分液漏斗滴入稀硫酸到不再產生氣體為止
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到cg
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到盛有堿石灰的U型管的質量基本不變，為dg
請回答下列問題：
（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向右偏轉，說明樣品質量偏��；
（2）裝置中NaOH溶液的作用是除去空氣中的二氧化碳；
（3）裝置中濃硫酸的作用是：吸收水蒸氣
（4）如果將分液漏斗中的稀硫酸換成濃度相同的鹽酸，測定的結果會（填偏高、偏低或不變）：偏高
（5）步驟⑤的目的是使反應生成的二氧化碳全部被堿石灰吸收；
（6）該樣品中純堿的質量分數的計算式為：$\frac{2650（d-b）}{11a}$%．

Answer 1

分析 （1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向右偏轉，說明樣品質量偏��；
（2）氫氧化鈉溶液能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；
（3）濃硫酸具有吸水性，可以用作氫氣、氧氣、二氧化碳等物質的干燥劑；
（4）鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體能被堿石灰吸收；
（5）步驟⑤的目的是使反應生成的二氧化碳全部被堿石灰吸收；
（6）碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，根據反應化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向右偏轉，說明樣品質量偏�。�
故填：樣品質量偏�。�
（2）裝置中NaOH溶液的作用是除去空氣中的二氧化碳．
故填：除去空氣中的二氧化碳．
（3）裝置中濃硫酸的作用是吸收水蒸氣．
故填：吸收水蒸氣．
（4）如果將分液漏斗中的稀硫酸換成濃度相同的鹽酸，會導致氯化氫氣體被堿石灰想，從而導致測定的結果偏高．
故填：偏高．
（5）步驟⑤的目的是使反應生成的二氧化碳全部被堿石灰吸收．
故填：使反應生成的二氧化碳全部被堿石灰吸收．
（6）設碳酸鈉質量為x，
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，
106                                          44
x                                           dg-bg
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{dg-bg}$，
x=$\frac{106}{44}$（d-b）g，
該樣品中純堿的質量分數的計算式為：$\frac{106}{44ag}$（d-b）g×100%=$\frac{2650（d-b）}{11a}$%，
故填：$\frac{2650（d-b）}{11a}$%．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．