Question

2.8克CO在高溫下跟5.8克鐵的某種氧化物完全反應(yīng)，這種氧化物是（ ）
A．FeO
B．Fe₂O₃
C．Fe₃O₄
D．無法確定

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)CO與金屬氧化物的反應(yīng)特點：每個CO分子奪取一個O原子而變成一個二氧化碳分子，可由消耗CO的質(zhì)量計算出氧化物中氧元素的質(zhì)量；然后根據(jù)氧化物中鐵、氧元素質(zhì)量比，求出氧化物中原子個數(shù)比及化學(xué)式．
解答：解：CO在反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為二氧化碳，質(zhì)量由2.8g變成4.4g，增加的質(zhì)量就是氧元素的質(zhì)量，其質(zhì)量為4.4g-2.8g=1.6g． 5.8克鐵的某種氧化物中鐵元素質(zhì)量=5.8g-1.6g=4.2g
鐵的某種氧化物中鐵元素與氧元素的原子個數(shù)比=：=3：4；
則鐵的某種氧化物的化學(xué)式可表示為Fe₃O₄；
故選C．
點評：由CO還原鐵的氧化物的反應(yīng)規(guī)律，確定出反應(yīng)中CO與O元素的質(zhì)量關(guān)系是解答本問題的技巧所在，確定了二者的質(zhì)量關(guān)系即可計算出氧化物中組成元素質(zhì)量關(guān)系．