Question

如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，據圖回答：
（1）t₁℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是

BCA

（填序號，下同）．
（2）t₁℃時30gA物質加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質量是

65

g．取該溶液13g稀釋成溶質質量分數為10%的溶液，需加水

17

g．
（3）將t₁℃時A、B、C三種物質飽和溶液的溫度升高到t₂℃，三種溶液溶質質量分數的大小關系是

BCA

．

Answer 1

分析：（1）由于受溶質、溫度的影響，不同物質在水中的溶解度有大有��；
（2）由曲線讀出該溫度下A的溶解度，根據溶解度分析溶液的組成；根據飽和溶液中溶質的質量分數和溶解度間的關系：

溶解度

100g+溶解度

×100%計算出溶液中溶質的質量分數，然后根據稀釋前后溶液中溶質的質量不變分析；
（3）對比三種物質的溶解度曲線，分析升溫對三種物質的飽和溶液的影響，判斷后三種溶液溶質質量分數的大�。�

解答：解：（1）從圖中可以看出，t₁℃時三種物質溶解度是B＞C＞A．
故答案為：BCA；
（2）由曲線可查出，t₁℃時物質A的溶解度為30g，據此可知在此時，50g水最多能溶解A物質15g，得到65g飽和溶液；此時飽和溶液中溶質的質量分數為

30g

30g+100g

×100%=23%，設需加入水的質量為x，則（13g+x）×10%=13g×23%，解得x=17g；
故答案為：65；17；
（3）從圖中可以看出，t₁℃時三種物質溶解度是B＞C＞A，根據飽和溶液中溶質的質量分數和溶解度間的關系：

溶解度

100g+溶解度

×100%，則此時三種飽和溶液的溶質質量分數大小關系為B＞C＞A；當溫度升高到t₂℃時，A、B溶解度變大，飽和溶液變成不飽和溶液，溶液的溶質質量分數不變，而物質C的溶解度減小，有晶體析出變成t₂℃時的飽和溶液，但由于此時C物質的溶解度仍大于t₁℃時A物質的溶解度，所以，t₂℃時三種物質的溶液的溶質質量分數大小關系為：BCA；
故選BCA．

點評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質的溶解度；溫度對不同物質的溶解度影響不同．