Question

5．請結合下列實驗常用裝置，回答有關問題． 
（1）寫出圖中標有字母的儀器名稱：a錐形瓶．
（2）若用B裝置制取氧氣，反應的方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）若要制取氫氣，在B裝置中裝有鋅粒，那么長頸漏斗中應加入稀硫酸（填寫試劑稱），反應的化學方程式是Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．如果用E裝置收集該氣體，則氣體從c端進入（填“b”或“c”）． 
（4）實驗室如用塊狀固體和液體無需加熱制取難溶性氣體，可將B裝置改進為C裝置（孔隔板用來放塊狀固體），其優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生和停止．
（5）某同學從如圖中選用適當裝置成功的制備和收集了二氧化碳，該反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，為了進一步驗證產生的氣體是二氧化碳，該同學將氣體通入圖E裝置中，則裝置中應加入的試劑為Ca（OH）₂（填主要成分的化學式），發(fā)生的化學反應的化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（6）把分別盛滿甲、乙、丙三種氣體的試管倒插在盛有水的燒杯中，一段時間后，觀察到圖2所示的現象，下列分析正確的是D（填字母代號）．
A．甲、乙、丙氣體都易溶于水 B．乙氣體比甲氣體更易溶于水 C．不可用排空氣法收集甲氣體 D．可以采用排水集氣法收集丙氣體．

Answer 1

分析 錐形瓶是常用的反應容器，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳．可將B裝置改進為C裝置（孔隔板用來放塊狀固體），其優(yōu)點是：可以控制反應的發(fā)生和停止．觀察到圖2所示的現象，下列分析正確的是：可以采用排水集氣法收集丙氣體．

解答 解：（1）錐形瓶是常用的反應容器，故答案為：錐形瓶；
（2）過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，如果用E裝置收集該氣體，則氣體從短管進入，因為氫氣的密度比空氣的密度��；故答案為：稀硫酸；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；c；
（4）可將B裝置改進為C裝置（孔隔板用來放塊狀固體），其優(yōu)點是：可以控制反應的發(fā)生和停止；故答案為：可以控制反應的發(fā)生和停止；
（5）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳；故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；Ca（OH）₂；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（6）觀察到圖2所示的現象，下列分析正確的是：可以采用排水集氣法收集丙氣體；故答案為：D；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和氣體的檢驗等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．