Question

10．用氯化鈉和碳酸氫銨可制備碳酸氫鈉和氯化銨，20℃時，按反應物的質(zhì)量比，向100克水中加入11.7克氯化鈉和15.8克碳酸氫銨，理論上從溶液中析出晶體的質(zhì)量為多少克？[資料：20℃時四種溶質(zhì)的溶解度如下：（假設它們同時溶解在水中各自的溶解度不變）氯化鈉36克，碳酸氫鈉21.6克，氯化銨37.2克，碳酸氫鈉9.6克]．

Answer 1

分析 根據(jù)20℃時 NaCl和NH₄HCO₃的溶解度可知二者能完全溶解，由方程式中物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系可知NaCl、NH₄HCO₃恰好完全反應，可依據(jù)NaCl的質(zhì)量計算生成的NaHCO₃和NH₄Cl的質(zhì)量，結(jié)合該溫度下物質(zhì)的溶解度分析析出晶體的物質(zhì)及質(zhì)量．

解答 解：根據(jù)化學方程式中質(zhì)量關(guān)系可以知道：NaCl、NH₄HCO₃恰好完全反應，設生成的NaHCO₃的質(zhì)量為x，NH₄Cl的質(zhì)量為y
NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃+NH₄Cl
58.5     79               84         53.5
11.7g                       x            y
  $\frac{58.5}{11.7g}=\frac{84}{x}=\frac{53.5}{y}$
x=16.8g，y=10.7g
根據(jù)題中的溶解度表可以知道，20℃時100g水中能夠溶解碳酸氫鈉的質(zhì)量為9.6g，能夠溶解氯化銨的質(zhì)量為37.2g，所以理論上從溶液中析出的NaHCO₃晶體的質(zhì)量為16.8g-9.6g=7.2g；
答：所以理論上從溶液中析出的NaHCO₃晶體的質(zhì)量為7.2g．

點評 本題考查了學生根據(jù)所給的問題情景、圖表信息，結(jié)合所學溶解度、方程式計算等相關(guān)知識和技能，細心地探究、推理，按照題目要求進行認真分析解決問題的能力．