Question

將氧化銅與過量的木炭粉共15g加強(qiáng)熱，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量比原混合物減少了2.64g，求（1）參加反應(yīng)的木炭粉的質(zhì)量？（2）剩余固體中各物質(zhì)的質(zhì)量？

Answer 1

【答案】分析：將氧化銅與過量的木炭粉加強(qiáng)熱，碳和氧化銅充分反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和銅；生成的氣體二氧化碳放出而使反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量減小，固體混合物減少的質(zhì)量即為完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；木炭粉有剩余，可推斷氧化銅已經(jīng)完全反應(yīng)，則剩余固體為銅與木炭粉的混合物．
解答：解：由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，生成物中二氧化碳?xì)怏w逸出，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量比原混合物減少了2.64g，故反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為2.64g．
設(shè)參加反應(yīng)的木炭粉的質(zhì)量為x，生成銅的質(zhì)量為y．
2CuO+C2Cu+CO₂↑
    12       128 44
     x        y  2.64g
（1）   
x=0.72g
（2）由題意，木炭粉過量，木炭粉有剩余，可推斷氧化銅已經(jīng)完全反應(yīng)，則剩余固體為銅與木炭粉的混合物．
剩余固體中銅的質(zhì)量為：    
y=7.68g
剩余固體中木炭粉的質(zhì)量為：15g-2.64g-7.68g=4.68g．
答：（1）參加反應(yīng)的木炭粉的質(zhì)量是0.72g；（2）剩余固體中銅的質(zhì)量為7.68g，木炭粉的質(zhì)量為4.68g．
點評：本題難度不大，根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷出固體減少的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量是解答本題的突破口．