Question

【題目】根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問題：
（1）鎂條在空氣中燃燒后，生成的白色粉末的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加。
（2）堿式碳酸銅受熱分解后，剩余的固體物質(zhì)比原反應(yīng)物的質(zhì)量減輕。

Answer 1

【答案】
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：鎂條燃燒后生成物的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂條質(zhì)量和氧氣質(zhì)量之和，所以生成的白色粉末的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加，增加的是參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量。

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量應(yīng)該等于生成物質(zhì)量總和，而生成物中有氣體二氧化碳，氣體跑掉，所以剩余的固體物質(zhì)比原反應(yīng)物的質(zhì)量減輕。

【解析】（1）鎂條燃燒后生成物的質(zhì)量增加，是由于鎂條在空氣中燃燒時與空氣中的氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了白色固體物質(zhì)氧化鎂。依據(jù)質(zhì)量守恒定律生成物氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)物鎂條與氧氣的質(zhì)量之和。所以，氧化鎂的質(zhì)量要比鎂條的質(zhì)量大。（2）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)物堿式碳酸銅的質(zhì)量等于各生成物的質(zhì)量之和，即氧化銅與水與二氧化碳質(zhì)量之和。由于在加熱的條件下堿式碳酸銅分解后生成的水和二氧化碳都是氣體，都逸到空氣中，剩下的固體物質(zhì)只有氧化銅，其質(zhì)量肯定要小于堿式碳酸銅的質(zhì)量。本題考查了質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。