Question

12．向21.88g含有少量CaCl₂的稀鹽酸中逐漸滴加10.6%的Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的質量和溶液pH的關系如圖所示．請回答下列問題：
（1）圖中B→C段表示發(fā)生反應的化學方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
（2）當原溶液與Na₂CO₃溶液完全反應后可產(chǎn)生CO₂的質量為0.88g，生成CaCO₃的質量為1g．
（3）當加入30g Na₂CO₃溶液充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為7.02%．（精確到0.01%）

Answer 1

分析 根據(jù)加入碳酸鈉溶液時，碳酸鈉先和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，至加入20g碳酸鈉溶液時與稀鹽酸恰好完全反應；繼續(xù)加入碳酸鈉溶液時，碳酸鈉與氯化鈣反應碳酸鈣沉淀和氯化鈉，至加入30g碳酸鈉溶液時與氯化鈣恰好完全反應；根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以計算生成氣體的質量，生成沉淀的質量，加入30g碳酸鈉溶液充分反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答 解：圖中B→C段表示發(fā)生的反應是碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）（2）設生成二氧化碳氣體的質量為x，生成氯化鈉的質量為m，生成沉淀碳酸鈣的質量為y，生成氯化鈉的質量為n，
  Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
  106           117      44        106           100      117
20g×10.6%      m         x   （30g-20g）×10.6%    y        n
$\frac{106}{20g×10.6%}$=$\frac{117}{m}$=$\frac{44}{x}$
$\frac{106}{（30g-20g）}$=$\frac{100}{y}$=$\frac{117}{n}$
x=0.88g，y=1g，m=2.34g，n=1.17g，
（3）加入30g碳酸鈉溶液充分反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{2.34g+1.17g}{21.88g+30g-0.88g-1g}$×100%=7.02%．
答：加入30g碳酸鈉溶液充分反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為7.02%．
故答案為：（1）CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）0.88，1；
（3）7.02%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．